1990-10-19 — Page 26

一(〇九九一)年九十七國民華中

日二初月九年午庚磨荬

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Chemistry. (3).

WA. LAM

Unit 2: Revision notes on Acids, Basns

and Saits.

1 Acids

1.1 An acid is a substance which, when dissolved tň- waterproduces

hydromium-"jons (or hydroxonium),

H0 as the only cations.

Thus all acidic properties are dud

to the presence of the hydronium.

aber,

The basicity of an acid:

of

thé

fonizable.

replaceable) hydrogen

per

.molecule of the acid.

2.g. Monobasic acids: Ho

HNO

CH COOH, etc.

Dibasic acids!

Tribasic acids: H,POg,.etc.

1.3. General properties of dilute

aqueous solution of acids.

(a)They usually have a sharp, sour

taste.

(b)They turn:itmus for p吶) paper red.methyl'arangered or

phenolphthaleim colourless..

(c)They neutralize bases.

(d)They give H cus on reacting.

with merahov. hydrogen,

The Metal Activity Series.

Meta}+2})*(aq) Metal for+H;(g)

e.g-7ofs)+?H*(aq) → Zn(aq)+H(g) N.B.Being an oxidising, acid ordinarily.dfrica. HNOg gives O

'or NO Jas Anshead of He wher

reacted with metals, both above

or below the hydrogen in the Activity Series. Very dilute

HNOg gives Hy with Hg onTy.

(a)They liberate CD from the

carbonates(eg

carbonates HCD_"),

are

hydrogen

(f)They

electralytes and sonduct electricity readilya

2.1 A base is a substance which reacts..

with an acidic to give water and a salt only

2.2 Bases

ure mostly the oxides br hydroxides of retalb

a.g•Cud, Zn{OH}, etc..

Most of them are insoluble in water

2.3 A soluble base is called an alkálj. When it dissolves in water, produces the hydroxide ions; OH ag) as the only anjon Thus, all the alkaline properties are due to the presence of the hydroxide ions, CH (ag). _e.q.K_G{s} +N_O['?)—2K* (aq) +201" (34)

Nack(s) + C(2) -- Na (20)+C) (aq)

2.4 Generat.properties af Bases.

(a)Alkalis have a bitter taste and

feel soapy for slippery). (D)Alkaniture titrus fur pill paper blue, methyl crange yellow er phenolphthalein pink. . (c)strong alkalis (eg. NaOH and KOH), giver H2 my reatting with the amphoteric motals (e.g. Al, Zn, Pb and Sn) on warming, evg»Zn(s}+204(aq)+2H_b{e}

(d)Alkalis liberate Nz yas from

mmonium salts on heating-

(e)Albase's neutralizes acid

報日僑華

hydroxides

from their corresponding aqueous solutions. Mets) for (ab)+(aq)

soluble metal hydroxide. N.B.Ampheteric metal nydroxides

ZnOH),Al(OH):Pb{OH} and Sn(CH2) can dissolve in excess olkails by forming Soluble complexes. *eig.2n?QH)g(s)+20H (aq)-Zntoi(aq)

ziricate con

3. The pH scale.

3.

A strong acid is one which is cempletely junized, to give the -hydronðum Ton in its dilute aqueous solution...

HC, H2SO NO

A weak acid

3 one which is only slightly or partly ionized in water

40.CH22004lethargic acid), H2CD,

3.2 A strong alkali is one, which is

fully: dissociated:or: Ionized to give the hydroxide tons in its dilute aqueous solution. e.g.NaCHI, KOJE.

A weak alkali is one which is only party.inized:jnwater.

3.3 pH value or a suÏCIion=-109,0[30

where [H_C1 is the concentration

Hy) fons in not co

34 de pH scale is a scale to compare the strength of acids and alkalis in a scientific and quantitative

15 goli 12 13 14

Inumasing atkalivity.

alkaline solutions neutral solution acidic salution:

Theo of a solution is measured mally using a pH mete

and Neutralization.

(f|A}} bases peelectrodyn

can conduct electricity. {g}lkalis gean bewaused

precipitate, tasclible metal

4_Weutragozation is ar

which an acid read give water and a salt

五期星,日九十月十(〇九九一)年九十七國民華中(26

Acid Base ← Water + Sølto

essential process. neutralization is the combination of the hydrontum ions(H0) and the oxide ions(0) or the hydroxide

ons() to form water

<ar H2O+ + OH (s) + 2H40

A salt is result too..

4.3 Energy is usually evolved in the form of heat during neutralization.

5. Salts

5.1 A normal salt is obtained when the replaceable hydrogen atoms of an acid. d's. totally replaced by metal: (or ammonium), Tuns.... e.0.NaCl, K2SO, etc.

5.2 An acid salt is obtained-When the replaceable hydrogen atoms of a dibasic or tribasic acid are partly replaced by a metal for ammonium) iens

4 Kuq SHPO4, etc.

5.3 An acid salt can, bẽ converted to a normal salt by further replacement. of the hydrogen atoms in the acid.

4

5.4 A basic salt is obtained tf.the. hydroxide ion of a base is only partly neutralized by ad. acid. It 1s a salt, containing bydroxide

eq_Ma[OH)C1, CuCO2 €u[GH]z, btc • 15.5 Many salts do not; dive neutral. solutiān when dissolved "in water because they are hidrolysed tái give. new products which affect the pH of the solution,

(a)Salts, formed from strong acids and strong dikalis are not hydrolyse and "their" aqueous. solutions have a p

8.g.NaCl, K.50, etc.

(b)Salts formed from strong acids and weak bases are nycrol yed and

their. aqueous solutions have a

(cisalts formed weak acids and

Simocomodkatis are : hydrolysec.

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and their solutions have a pH37; me;9.Na2CO3, CH COONa, art-

Owing to the hydrolysis of salts, even some acid salts would give an alkaline solutions when dissolved

In water, e.g. MalGD lau) is

alkaline.

5.6 Solubility Rules of the salts

(a)A) salts of Group I metals and

ammonium are soluble. 16)AT nitrates are soluble.

halides are soluble except those of Ag, Hg and Pb

(C) A

(M.B. PbC12 1s very soluble in hot water.)

(d)A1 sulphates are soluble except.

those of Ba24 (eal): carbonates.

except those of.

NH

Pbe

and are

and

{f}A11 acid salts are soluble 5.7 Methods for preparing saits For soluble salts 3 methods I. Dilute acid + imetal-salt

The metal, must be "above. Metal Activity Series.

II. Dilute acid Base-salt

= NaQf+HNC3

NaNO3+H20 WI.Dilute acid f carbonates 2+salt + H+0 + CO2

For Aisoluble salts

IV., Precipitation reaction – By mixing 2' aqueous solutions, one containing the cations and the other the anions of the insoluble salt. e.g.AgNO(an)+iaCl(aq).

AgCl (s+NaND,(ag),

(or, Ag (aq)+61 (aq) →→AgC1{s}}

(For: both soluble and insoluble binary.

salts V.Direct.combination/

eg.Fe+s+ Fes

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