1987-01-23 — Page 32

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袁四第張八第日四廿月二十年寅丙曆夏

1987中學會考 試題預習專欄

化學(十八)

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Revision Exercises

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Cert; Exam. (1987)

CHEMISTRY (18)

Solution to 0.

(1) XCO2+2HC1-

XG). +HCU.

Carbon dioxide is alightly soluble in water. The initial. addition of the

CaCO crystal is to

saturate the acid in the flask with CO2, thus reducing

greatly the

dissolving of CO2 liberated in the

reaction between the metallic carbonate and the acid, Thus, the volume of CO2 recorded would be more accurate.

(iii) The reaction is

fastest at the very beginning of the reaction. This is. because at this moment, the

concentrations: of the reactants are

the greatest..

(iv) It is because the

reaction is complete and all of the metallic carbonate reacted.

Ax read from the graph, the, maximum

volume of carbon dioxide collected is 1200 cm3

(vi) Let A (X) he x

M(XCO2)=

(x+60)g mo1-1

According to the

following equation

XCO + 2HCI÷CO2+XC]q+Hg0

Imol

(x+60) g

rut.p.

Nowa

4.2g:

1200ci

r..t.p.

2000

1200·

x+60=84

(ii) As read from the

(b)

真古

WAH KIU YAT PO

graph, it is about 18 mins.

time

(i) Add dilute

sulphuric acid to the mixture. Žinc would dissolve. while copper would not. Filter the resulting mixture and copper would be obtained as the solid residue on. the filter paper. (Zn+H_SO→ZnS0+H2

(ii) Bubble the gas

mixture through

cold, dilute sodium. hydroxide.

Nitrogen(IV) oxide would react with the alkali while oxygen vould pass on unaffected and be collected-- readily.

2NO+2NaOH~

NaNO+NaNO−+2R,O

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(iii) Bubble the gas

mixture through sodium hydroxide solution. Carbon dioxide would react with the alkali while nitrogen'. would pasa; on ünaffected and be. collected,

(iv) Heat the mixture

gently in a beaker, ̇ammonium chloride would sublime off while sodiun

bromide would be

left behind.

NEC1(n)→NII(g)+HCl(g) (v) Add water to the

mixture. Sedium carbonate: would dissolve while calcium carbonate would not. Filter and recover sodium carbonate from the filtrate by evaporating it to dryness.

(vi). Heat gently the

liquid mixture, Nitric acid would distil over readily because it is' volatile while concentrated sulphuric acid is pon-volatile. (vii). Pass the gas.

mixture through cone H280 Ethene would combine with it to form ethyl hydrogen sulphate while l ethane would pass

on unaffected. on varming the ethyl

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hydrogen sulphate, ethere will be liberated and

recovered.

·CH CARSO4 (viii)Pass the gas.

mixture through powdered palladium; hydrogen gas would be absorb vile carbon monoxide would not. On

the

dium. powder) hydrogen gas would be recovered, (ix) Add carbon

disulphide to the mixture. Sulphur would dissolve while iron vould not filter and evaporate the filtrate to dryness over a water-bath to the sulphur. (x) add the mixture to

obtain

some caustic soda. (or caustic potash) Zinc(11) oxide, being amphoteric, would dissolve while magnesium oxide would not. On filtering. Magnesium oxide would be left behind as the

residue.

- ZnO+2NaOH+H20→→→→ Na。Zn(OH),(aq) Solution to 0.26 (a)

(1) (1) Some of the

copper(11) 'ozide

has turned from black to reddish- brown due to the formation of copper. Anhydrous copper(T1) sulphate ba turned from white to the presence of water. (ii) CU0→H%→Cu+140

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(iii) (1) They are;

1

1,2-dichloroethane

H. H

CuSO4*5H20 (iii)This is to prevent

the moisture in air from entering into the apparatus.

(iv) (1) Mass. of.water-

formed gain

in mesa of the U-tubes with

-(37,375-32.362) -2.013 8

Mama.of oxygen..

in the water formed = long in mass of the boat with. Cuộ

Mass of hydrogen in the water formed mase of water formed

mags of oxygen T contained in water formed mass of H

0.057

1

mass of 14.445 779 7.8

*(5.013-4.495)

0.057 -

(vi) This is to ensure

that any watent detected must have come from the reaction between copper(11) oxide and hydrogen gas.

(1) Asaturated"

hydrocarbon is hydrocarbon é

·compound composing of hydrogen and carbon atoms) in which all the

re linked

by singly

covalent bonds,

(2) Ethene or

any alkenes for. alkynea)

(ii) (1) Ethanol

(CH_CH, OH)

(2) Proßanóic acid

(CBCH COOH)

(3) Bthene (CH=CH)

I

1.1-dichloroethane

(2) They are known

as structural isomers because they have the same molecular formula but different structural formulae,

Solution to 0.27 -

(i) in iron powder...

B is hydrogen gas. Cis iron (II)

sulphate crystal Dis iron(11) - bydroxide:

E is iron(III) oxide.

F is iron(II)

sulphate solution

iron(III)

hydroxide,

X 19, sulphur dioxide.

Y is gulphur trioxide (ii) (1) Fe+ll2SO

FeSO4+H

(2) 2FeSD·7H20

(3) Fenz+

F¢(S02)3+3H,0 (4):Fen(Snux)+6NaOH → 2Fe(OH) 4+ 3N50

(5) F=80+2No OH →→→

Fe(OH)y+Na2SON (6) 4Fe(OH)2+02:

(iii) Carbon monoxide

(or hydrogen) and carbon, all or them cap reduce iron(III) oxide to iron.

[(h)

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Fe2O3+3¢0→2Fe+3C0 +36-6Fe+3C0

(i). The gas.liberated

at the cathode is hydrogen and that at the anode is oxygen.

(11) At the cathode:

2+28

At the anode

(1) is it is seen from

the equations in (ii), the same amount of electricity would liberate in moles, twice as much hydrogen gas as that of oxygen gas. Thus, according to Avogadro's Law, hydrogen gas ma Liberated would have a volume

that of oxygen gas.

(2)This is because

both' hydrogen and oxygen gåges are slightly soluble in water, but they dissolve in water to different extente,so, an

exact 2:1 (0:0) ratio cannot be, obtained in practice.

iv) The conduction of

electricity. through dilute sulphuric acid depends mainly on the mobile ions in the liquid while that in a copper wire is mainly due to the movement of the free electrons - Its concentration would be increased as the water is continually

decomposed: during the electrolysis,

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