1982-11-29 — Page 32

報日僑華

(iii) A colourless gas

consisting of

nitrogen and water

vapour is evolved.

HHC1 + NaNO2

真四第張八第

日五十月十年戌壬膳夏

WAH KIU YAT PO

1983

10% 1000

x2

-0.02 mol

中學會考試題預習專欄

According to the

equation below

|Caco+2HCl- CaCl+HO+C02.

化

學

·C+)

2mol

22.4dm

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0.02mol

2

volume of co

cog

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Solution to 0.13

Gas X is carbon dioxide.

CaCO3 + 2HCl

(ii) It would turn

milky.

(iii) Zine is oxidised

to linc(II) oxide, which is yellow when hot but vhite when cold.

Zn + CO2 - Zmo 4ĆO Lead(11) oxide is reduced to grey

Lead benda.

PbO + CO → Pb +

CO2

(iv) It is because when

sulphuric acid is

added to the marble

chips, calcium

they would become::

coated with

insoluble calcium aulphate, thus preventing any

further reaction,

(v) It would continue

to burn in gas X for a short while forming white.

solid of magnesium oxide, and:black: particles of

Ɛcarbon are

on the

gas-jar.

2Mg + CO2

0.02x20元 面

0,224 dm?

224 cm

at s.t.p formed

b)(i) White gelatinous

precipitate of zine(II) hydroxide is first observed, which then:3 dissolves in excess ammonís solution to give á colour- less solution, due to the formation of a complex ion of zinc.

*(aq)

+ 208 (aq) Z■(OH) (e)

Zn(OH)(a)+4NHz(aq)

Za (NH3)2

(ii)Bluish-white

precipitate copper(II) hydroxide is

201

observed, which ther dissolves in

excess ammonia

Volution to give

a intense blue

solution

2+

(aq)

*(aq)+20 -- Cu(OH), ( 8 )

Cu(OH)

side of the

ANH

2Mg0+ C

(vi) n(HCl) reacted

Cu (NHg),

[地

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NH, NÓI +NaCl NH NÓ, AND +212

spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then combines with excess ammonia to give white fumes a of ammonium chloride,

2NH

NH + HCl

6HCL

NHCl(s)

(v) White precipitate at

ammonium chloride is observed. It is ionic and hence insoluble in nethylbenzene.

NH, HG1

Solution to 0.15

NEC1 (8)

(a)(1) XCOg + 2HCl

XCl2 + H2

KOH + HCl

(ii) (HCl) in 25 cm

of diluted solution

(NaOH) reacted 20

1000

x0.05

0.001mol.

'(HCl) totally

250.

0.001 x 83号

0.01mol

^ (HCI) originally

resent

50

1000

0.05 mol

(HCl) reacted with

XCO 3

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一期星

0.05–0.01

≈ 0.04 mol

According to the

equation below:

XCOg+2HCl→XClg+By O+:0g

1 mol 2 mol

^^{XC0,) reacted

+ x^(HC1) with XC03

1 x 0.04 0.02mol

mass of 1 mol

0.02 100g A(x)

(100-12-16x3)

40

(b)(i) The products are

sodium cate the

water and

dioxide.

2NaHCO3

Nag C03

日九廿月一十年二八九一曆公年一十七國民華中 育僑華

There is no change.

The products are lead(II) oxide

and carbon dioxide.

xx Pho +CO2

(iv) The products are copper(II) oxide

and carbon dioxide CuC

The products are mercury, carbon dioxide and oxygen gas.

Hgo

2Hgo: 21g+

(c) Use aqueous

magnesium nitrate 80lution. When magnésium nitrate solution is added

isto“ an aqueous

magnesium carbonate

is observed

immediately.

Mg-*(aq) + CO3

**** MgCO3(a)

However, when it is

added into an aqueous solution containing hydrogen carbonate ions (HCO,), the nixture remain Only after heating, white precipitate of MgCO is observed.

Mg

clear

aq) + 2HC0y(aq

Mg(HCO3)2

Mg (HCO3)2

MgC0; (e) + H2O

Solution to 0.15 ((*) (1) M(CO2)

M(H20)

& of Z

mel

-18 g mol

of C in 1.2:

mass of C in CO2 formed

2,64

x 12

0.72

miss of Hin 1,2 g of Z

formed.

1.44

18 1,6 x

CO

solution containing

carbonate ions,

white precipitate of

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mass of o in 1,2 g of Z

(1.2-0.72-0,

0.328

mole ratio of

CH:0

0,72 0.16 0.32

129

16

0.06:0

0.02

381.

Thus, the empirical

formula of Zis"

C80.

(ii) Relative molecular

masa of

2x V.D. of

2 x 30

- 60

Let its molecular

formula be (C–H ̧0),

Then relative nolecular maga of

7x (3x12+8x1+16) 60% (from the

proposed. formula)

60 (as calculated

above)

Thus, its molecular

Formula

They are: (1) .CH CHCH OR propan-1-ol

(2) CH CHCH3

OFF propan-2-01

(3) CH-CH2OCH,

methyl ethyl ether

(b)(1) Gas W is carbon

dioxide.

(ii)The limewater would

turn milky due to the formation of the white

precipitate of calcium carbonate.

Ca(OH)2

CaCO3 (s)

C02

ii)Lead(11) oxide.

would turnu, and

orange yell

to

reddish-brown and finally form the grey beads of lead 2pb0 + Cμlb + CO,

(iv)The reducing

property of carbon is shown.

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