1982-10-16 — Page 32

真四第八第 日十三月八年戌壬歷夏 WAH KIU YAT PO

According to the equation below,

3C12

1983

中學會考試題預習專欄

2Fe

2. niol

3 mol

化

學

(2x56)g

(四)

at

明德出版社朱宏林 提供資料

(3x22.4)dm3

stip

dm

CHEMISTRY (4)

REGINALD W. CHU

MILL & DALE PRESS LTD.

Solution to Qi

(a) A îs chlorine.

B is iron(III)

chloride..

(b) (i) 16HC1+2KMn0,

50124

D+2KC1+2MnCl2 3

+BH0

(ii)2Fe+3C1 2 → 2FeC1.

(c)((i) Water is to

remove any HC1

gas in gas A.

2FeCl3

2 mol

(2x162.5)g

*25g

(1) Mass of iron reacted

"3.25

=(2x56)*(2x162.5)8

=1.125

{(ii) Vol of gas A reacted,

measured at a.tp.

3.25

=(3x22.4)

(2) 162.5)dm

±0.672 dm'

=672 cm

(ii)Cone H2SO, is to (f)((i) There would be a

the gas A.

(d) (1) Soda lime is a dry mixture of

sodium hydroxide

and calcium

oxide.

(ii)Soda lime is user

(1)to prevent the

moisture in

air. from:

reaction

copper and

between

chlorine, forming

ide

Cu+CI¿ -► CuCl2

(ii)There would be no

reaction between

carbon and chlorine.

the receiver; (g) (i) Chlorine reacts

entering into:

and

(2)to react with

excess chlor

chlorine gas

Formula mass of FeC1,

=162.

with the cold,

dilute potassium

hydroxide

solution,

potassium

chloride,

potassium

form

報日僑華

hypochlorite and

water.

[Clg+2KOM

KC1+KC10+H20

(11 Juniorine reacts

with the hot,

concentrated.

sodium hydroxid

solution, to give sodium

chloride, sodium chlorate and water.

5NaC1+NaC102+3H20

Solution to 0.5

(a) Gas X is: sulphur

dioxide.

(b) Cu+2H2S0 ̧

CuS04+2H2O+S0g

(c) (1) The pH of the solution Wis smaller than 7

because solution Wis acidic. i)The ions present

in solution W would be

hydronium ions (H ̧0*), sulphite ions (SO,

hydrogen

sulphite ions

(HSO.").

and

(d)

The liquid Y

turns from orange. to green.

六期星

White precipitate

sulphite is

of barium

observed.

日六十月十年二八九一脑公年一十七國民華中 育叙僑華

%n+2HGSO

Zn$0, +2H2O+S02

Solution to`q.6

Ba**(aq)+S03-(aq)(a)(i) X+2HCl--XCl2+Ha

Ba50 (8)

(iv)Yellow particles

of sulphur are observed.

2H2S+502

2H10+JS(s)

(e) Lead(IV) oxide turns

from black to white due to the formation of lead(II) sulphate Ph0,(s)+S0, (g)

(g)

PbSO (s)

(f) Yes, it is necessary to heat the mixture.

The white solid is anhydrous: copper (11) sulphate.

(ii)The solid would

dissolve to give a blue solution of copper(11) sulphate. The blue colour is due to the hydrated. copper(II) ions.

(h) (1) No; because the

lead(II) sulphate initially. obtained would form an insoluble coat on the lead

metal, thus

preventing any

further reaction

(ii)Yes; the equation

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Na,CO2+2H¢1

2NaCI+H ̧0+CO2

ii) (HCl)

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originally present

50-

1000

=0.025mol According to the equation below

•Na2CO3+2CX 2Na€1 +H20+CU2

(HCl) Present

in 50 cm of the diluted solution

(Na2CO3) required for

neutralization

2x1

x0,02)

25 1000

-0.001 mol

(HCI) in

250-

50

excess

=0.001x-

=0.005 mol

HC1) reacted with metal X =(0.025–0.005) -0.02 mol According to the equation below.

X+2HC-XClg+Hy

7(x) reacted

reacted with i

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0x0.02

20.01 mol

wass of 1 mol

of metal X

0.24

0.01

24

Hence, the

relative atomic. WO99 of metal X ia 24.

(b)(i) The solution

first turns from clear to yellow because of the formation of iodine..

Cl2+21 -►12+201¬

However, a darkn blue solution is obtained when

atarch.solution is added because

formed

combines with starch to give adark-blue complex.

(11)White precipitate

of silver

chloride is. seen

Ag*(aq)+C1 (aq)

AgCl(s)

The precipitate. disappears on adding excess fun ammonia solution because ARTI

a soluble complex ion of silver ia formed.

AgC1 ( s )+2NH, (ag).

AP(NH, ), (aa)

+C3(aq)

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turng from brown

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