1981-12-11 — Page 31

育教僑華 頁三第張八第日六十月一十年酉辛密夏

WAH KIU YAT PO

郭日僑華

1982

(vii). According to the

equation,

Cu(NH3)42 +20H

中學會考試題預習專欄

CaCO3

UCI

A colourless gas. consisting of.

12.mo1

化學

明德出版社朱宏林提供資料

ttp

Volume of CO,,. obtained

react-

Chemistry (10)

Reginald W. Chu

「MILL & DALE PRESS LTD.

Solution to 0.13.

(1) Gas X is carbon-

dioxide.

(ii) CaCOy

CaClg +

2HCT

(iii) It would turn

milky.

(iv) Zinc is converted to zinc(II) oxide

which is yellow when hot but white when cold.

Zn + Cog→ ZnO +- CO

Lead(II) oxide is

reduced to grey lead beads.

PHO COP

(v) It is because..

sulphuric acid

reacts with calcium carbonate to give

insoluble calcium

sulphate which forms

an insoluble

unreacted marble

chips and hence stops any further reaction.

(vi)-It would continue

to burn in gas X forming a white solid of magnesium oxide and black particles of carbon

on the side of the gas~jar.

2Mg + 00, →→→→ 28g0+

焦点| 油|

ing 10 cm?

224 03

224 cm

white precipitate of zinc(II) hydroxide is first observed which then dissolves Tin excess ammonia

solution to give a colourless solution, due to the formation: of a complexion zing..

Zn(NO) + 2NII OFH

→→→→ Zn(OH) (s)

Zn(OH)(s) + ANHng (aq)

Zn(NH,)2

(ii) Bluish-white:

201

precipitate of copper (11) hydroxide is abserved which then dissolves in excess. ammonia solution to. give a intense blue solution. Cuso 2NH, OH

Cu(OH),(9)

Cu(OH)n(s)

nitrogen and water vapour is evolved.

NaNOg

NaCl

NH, NO2 Ng + 2H20 (iv) Ammonia burna

spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then

combines

with excess ammonia to give white fumes. of ammonium: chloride.

2NH3 + 3C12

No+6HC1

NII + HC1

NHCl(s)

(6):

Solution to 0.14 (a)

(i) XCOy. 20C1

XC12 +

KON +HCI

KCY: + H2O

Nos of moles of HCl Cin 25 enr

diluted solution no. of moles. of NaOH required for neutralization.

20

1000 x 0.05

0.001

total no. of moles of HC1 in excess

250

0.001

0.01

X

The amount of HC1

50

originally present

1000

0.05m01

According to the

4NH3(aq)

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equation

XCOY + 2HCl

XC12

no.

+

五期星

日一十月二十年一八九一屣公年十七国民摩中

carhonate: white

precipitate of

+ CO2 of moles of XNO, present

of moles of

HCl used up.

x 0.04 0.02

formula mass.

XC03.

2.0

100

the relative atomic mass of X (100-12-16x3):

40

So, the relative atomic mass of X- is 40.

(i) The products are

sodium carbonate, water and carbon. dioxide. 2NaHCO

NaCO3 + H2O + CO2

(ii) There is no change. (fii) The products are

lead(II) oxide and carbon dioxide,

Pbo+ CO2

products are copper(II) oxide. and carbon dioxide.. CuCOg→ Cun +

(v) The products are

mercury, carbon dioxide and oxygen. gas.

NECOG ARTUR

Hg0

2Hg)→ 2Hg

(C) Use aqueous

CO

magnesium nitrate

solution. When –

magnesium nitrate

solution is added.

aqueous

into an

golution containing

九宮

magnesium carbonate

is observed:

immediately.

Mg(NO3)2

→ MgC0g(a)

white:ppt.

(ii) Relative molecular

mass of g

2 x V.D. of Z 2 x 60

2KN03

However, when it is added into aqueous hydrogen carbonate solution, the: mixture remains clear. Only after heating, white. precipitate of MgCO2 is.observed.

Mg(NO3), + 2KHCO3

·Mg(HCOㄢ)g + 2KNO3

~ MgCO3(a)

Solution to Q.15

(i) Relative molecular maas of CO2=44 Relative molecular mass of H20=18 mass of carbón in 1.2g compound 2.64

意建本

x12

0.72 €

and mass of Hin.

1.44 18

g compound of Z

x2

mass of oxygen in 1.2 g compound of z (1.2-0.72-0.16) g 0.32 g.

Hence, mole ratio of C÷H:0 0.72. 0,16

12

38

Therefore, the

16

empirical formula of

CHO

compound 7 is C_H

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(b)

the molecular

Then, relative molecular mass nx (3x12+8x1+16) 60n

(from the formula)

60 (as calculated above)

n1

Therefore, the molecular formula

of 2 is Cz¤ ̧0-

iii) They are:

(1) CH CH CHDOH propan-1~ol

(2) CH3CHCH3

pr

OF

(3) CH3CH2OCHz

methyl ethyl ethe:

(i) Gas w is carbon

dioxide.

(ii) The limewater would

turn milky due to the formation of white precipitate of calcium carbonate.

Ca(OH) + CO2

:+

CaCO3 (6) (iii) Lead(II) oxide

would turn from yellow to orange- red and finally form the grey beads of lead. 2Pb0 + C ▶Pb

(iv) The reducing

co

property of carbon

is shown。

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