1981-11-06 — Page 37

FeSOy

日六月一十年一八九一屦公年十七國民華中

(NH) }450 =

五期星

*7820

because the irmersed

sulphate crystal has

15000+18x7

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hydrated

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Chemistry (6)

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Solution to 0.7

(a) 250, (g) + On(8)

(b) Platinum or

2502(#)

vanadium(V) oxide can tre used as the :catalyst for the -reaction.

(c) It is to dry sulphur

dioxide and oxygen.

(d) Solid sulphur

trioxide looks like, white silky needles,

(e) This is to prevent

the moisture. in air from: entering intu the receiver

(f) This indicates that the reaction is

exothermic because. the heat liberated during the reaction maintains the

catalyst at a high temperatures

(g): The catalyst has to

he heated at all because the reaction takes place at

elevated temperatures. (h) Formula más of $0.

代

= 32 + 16.

80

According to the

following equation,

2x24 dni

t

(i) when aulphur trioxide is passed into water, acid drops of concentrated

sulphuric acid are

sulphur trioxide

dissolves. smoothli

concentrated

snlplhuric acid.to

give "ol

*oleun", Ng5q0q,

which on dilution

with water, will give

the ordinary- concentrated sulphuric acid.

A greenish-v617ow gas with a choking smell is given off. The gas evolved is. chlorinegati Concentrated 11,50, diypbares HCl from: NaCl, and HCL formed is then oxidized to Clg by MnOo. NaCl

40C4

EASON

HCT

Mnf 12 + 2110 + C!g

A reddish-brown gas with a pungent g smell is given off. The gas evolved is nitrogen dioxide。 Cone HoSng displaces HNC from KNO, which is then reduced by Cu to give NO.

+ Cu

•Cu(N03

Solution to 0.8.

2803 2x80

2002

(a) The solid.turns from

pale-green to white

powder because

crystals have Tost

crystallization on

„Volume of 302

consumed at stop to prepare 3.0

5-

4dmax80

0.896 dm

896 cm

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iron(II) sulphate

the water of

gentle heating.

FeSOy-7190

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The reseous: producta consist of sulphur dioxide and sulphur trioxide.

The: ions present in the solution X are.

sulphate

SOL

sulphite inns

50-, and

SO

20120

2820

•2130*

The compounds present in the precipitate are barium sulphite and barium", sulphate.

Ba(aq) Shy (aq)

Ra2+(aq):

(9)

$0, (aq) BaS0, (5)

(iv) Part of the

precipitate disappears because harium sulphite dissolves in ward dilute hydrochloric acid to give harium chloride and shlphur dioxide gas BaS0-(8) + 21IC 1

BaCl2 + 50g

(1) The reddish-brown

solid Y is iron(II) oxide.

(2) Pre50, (7)

(Peydy(s) Sun(g) S03(8)

(3) Formula mass of

Fe2uy

2x56+3x16

160

Formula ma88

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(c)

478

According to the equation below, 20e50, 780

2x278.g

TeyUg+

+80,,+S0.

amount of the hydrate required to give 3.2 g Fe203.

160×(2x278) 11.12 g.

(4) Solution Lis

iron(TTI) sulphate solution.

The hydrated iron(III) ion is responsible for the colour.

(1) The two examples are

sodium. sulphite and sodium sulphate: for sodium thiasulphate) (11) in each of the two

compounds there are both covalent and ionic (or electrovalent) bonds (as well as Co-ordinate V covalent bonds) (iii) The oxidation

numbers of sulphur in sodium sulphite and sodium sulphate are +4 and b respectively.

Sulphur is oxidized as its oxidation number increases fron +4 to +6 when sodium sulphite i converted to sodium sulphate by liramine solution

(2) Nay80g + Bry + H_0

Nan89 + 2(Br (d) The part immersed in

cone. E So turns from blue to white while. the part above conc

HoS0g remains blue in

colour. This is

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part of copper(II)

been dehydrated.

Solution to 9.9

(a)

營座

(NII,)2SO4

2KOT

2NH.

KQ80g + 2H_0

2KOIl + HQSOA

FSO 2110

(ii) Relative molecular

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mass:of H.S04

= £x1+32+16x4.

1980

Concentration sulphuric acid

used

19.6

98

nol

0.2 M

The

oria Dunt of KOI!

0.5 x

50

1000 0.025 mol

present

According to the

equation below 2KOIN + H_SOA

Ka80 + 211g (

no. of moles of KON in excess:

2.xio.of moles of H2SO4 required for neutraliza-

tion

2x(0.2.12.3 1000 0.005 mol amount of KOH reacted with "ammonium sulphate

(0.025-0.005)

≈ 0.02 mol According to the equation below

(NIT )^SO + 2E0m

of moles of

the

2NIE

present

mixture

x no. of moles

of KOH

-0.01

reacted

0.02

Formula mass

四字大

(i)

132

mass of ('II,)„So,

in 2.64 g sample

of the mixture.

0.01 x 132 g

= 1.52 g

Hence, of

(NF),SO in the

sample is

1.32

2764 100% 50%

WZ.

(1) The formula of

compound Pis (2)The formula of

compound O is HoY. (5) The formula of

compound His XYu (4) The formula of compound S.

(ii) The boud

in

compound 0 is ionic for electrovalent and that present in S is covalent.

ii) The electronic structure aft

[a]+

The electronic structure of S

X

The molecular:

formula is 22.

(2) The molecular structure is:

Z

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