1981-10-09 — Page 31

(i) NaCl + HąS04

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Solution to

(ii) c; (iii) x;

(iv)

(b)

danily to which

and c belong is called the alkali metals...

(ii) The Family to which

x and y belong is called the

helogens.

The order is c>b>a. They show aimilar chemical properties because their atoms all have the same number of electrons in the outermost shell,

(1) The electronic

structure of compound Pis:

O

The electronic

structure of compound As

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(ii) P, being an ionic

compound, has a melting point much higher than the

(1)

room temperature

80, P is a solid;

wheress, (, being.

a-covalent

compound, has a

m.P.

Tower than

the roun

temperature, as,

is a liquid.

ii Liquid P consists

of mobile ions

while liquid o consists of

covalent molecules only, Since conduction of electricity. through

depende liquid-

on the

movement of the ions, so, P can conduct electri- city wheresa} cannot,

(i) The formula of the

compound is dyna (ii) The formula of the

compound is £,"z•

(i)(1) The oxidation.

number of y is +1. (2) The oxidation number of y is +5. (ii) The oxidation

number ofy changes from +1 to 15. (iii) HyO is oxidized to

fyd, as the

oxidation number of y has increased in the process.

Solution to Q, 2

(b)

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A in hydrogen:

chloride gas;

B is iron(II)

chloride;

C is hydrogen gas.

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(ii) 21C1 + Pe

2

- Fell

(c) It is because

iron(II) chloride sublimes readily, no it can be deposited only at the cooler part of the apparatus.

(A) The pH paper turned red because the unreacted hydrogen chloride gas had dissolved in water to give an acidic aolution.

(f) The palergreen:

colour of the solution: is due to the presence of the hydrated. iron(II) ions, Fe(aq);: (ii) The aulution would

turn from pale- green to yellow or yellowish-brown. It

iron(II) ions were oxidized by chlorine to iron(III) ions, which thus imparted a yellow.colour to the solution.

2Fe

24

C12

[201

(f) M(FeC1,)=56+35.5x2

-127 gmol-1 a(FeClg) àbtained

127

127

o.al mol

According to the

equation below,

Fe + 2HCl

FeCl2 + H2

1 mol

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(i) Hydrogen gan would

be collected in this

Zn+ 2HCl

(ii) Nothing would he

collecteed in this

case as there was no reaction. It because copper,” being below hydrogen in the activity series, could not displace hydrogen from hydrogen chloride.

Solution to 0. 3

日九月十年一八九一公年十七國民蔵中

(iii) The equation is:-

(cs(1) 30%(£)

con(g) + 280,(x)

(iv) According to the.

(b)

equation in (111).

5 vola. of gaseou8 products are formed for every 3. vols. of oxygen福娃 consumed, so, there would be no change. in volume observed,

(1) Covalent bond, is

present in hydrogen chloride.

(ii) The electronic

structure of hydrogen chloride

c1

(i) Mole ratio of Ces

15.8 84.2

· 12 2.03 142

fthe empirical

formula of liquid

18 CS

(ii) M(X) = 0.38 x

新]

柏

#76 gmo1

22400 112

the M of X 18 76,

Let the molecular formula of Xia (CS)

Then,

H_(X)=x(12+32x2)

-76.20

A=1

76

Hences the:

molecular formula

of X is CSg

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When hydrogen

chloride dissolves in water, it ionizes to give chloride hydronium io Hg0", which are responsible for the acidic properties。 HCl(a) + H2O(1)

•H20* + C1 ̄ ̄ (aq)

So, aolution X

turns the PH

paper red.

However, hydrogen

個四字太

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chloride does not

ionize in

methylbenzene and

remains He covalent. molecules; so, it does not consist of any hydronium: ions and is not acidic.

(iv) There is nothing observed in solution X but white precipitates. are seen in solution Y. In both cases, ammonium chloride is formed which, being ionic in nature; is soluble in water but insoluble in the organic solvent, methylbenzene NHg + ICY

Solution X " contains mobile

cions, Ho 0 and Cl", which are responsible for the conduction of

electricity; whereas, solution. Y does not contain any ions at all, so it does not conduct electricity.

(2) Hydrogen ges. would be obtained at the catiode and chlorine gas at

the anode.

At the cathode:

PH + 26

At the anode :

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