1980-12-14 — Page 18

頁二第張五第日八月一十年申庚曆夏

WAH KIU YAT POW

報日橋

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Solution to 0.14

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of 2M CI

(a)(i XCO +2C1

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化學

Chemistry (10)

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Solution to 0. 13

(a)(i) Gas Kis carbon dioxin

(fi) Ca¤0 +2μC1

CaCl,+HQ0+CO2

(iii) It would turn milky (iv) Zine is converted t好

zine(IT)oxide which

yellow when höt but white when cold.

——— ZnO+CO

Lead(11)oxide is

reduced to grey lead beads,"

PbO+CO → Pb+CO2

(v). It is because sulphuric

acid reacts with

calcium carbonate:高症 give insoluble calcium sulphate which forms an insoluble overcoat on the unreacted marble. chips and hence stops any further reaction. (vi) It would continue to

burn in gas Y forming a white solid of magnesium oxide and black particles of carbon on the side of.

·tue gas-jari

2NA+CO

22

2Mg0+C

(vii) According to the

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2 moles

CaCEQ+H2

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White precipitate of zine(TT)bydroxide is first observed which-

then dissolves in

excess ammonia solution

acolourless.

an, due to the

of a complex zinc.

- NO3)2+2NH, OH

Zn(OH) (g) +2 NH, NOZ Zn(OH),(s)+4NH –(aq)

→ Zn (NII,

ii) Bluish-white

precipitate of

+2011-

cupper(1) nydroxide is observed which then dissolves in excess ammonia solution to give a intense blue solutionD

Cul

1)g(s)+4NHz (aq)

2+

► Cu(NH3) 4*+208"

(iii) A colourless cas

which is nitrogen and water. vapour are evolved.

NH NO"+NaCl

NI

Ammonia burns.

spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then combines with excess ammonia tu give white. fumes of ammonium chloride.

2NI+

++3010

NH+

+HC1

NII, C1(s)

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(iv) The products are

copper(II)oxide and

carbon dioxide.

►XC12+H20

KOJ+MC1 ► K¢1+H2O

(ii)" No, of moles of NCI in

25cm) of diluted solution

no.

of moles of NaOH. required for:

neutralization

20 1000

0.001

X 0:05

total no. of moles II[C] in excess

0.001x

250 25

0.01%

The amount of HC1 originally present

0.05 molesin

According to the equation

XCO3+2HCl

of moles of XNO- present

x no. of moles of HCL

used up

X 0.04

0.02

formula mass of XCO.

100

the relative atomic. mass of KEVIN

(100-12-16×3)

O

So, the relative atomic mass of X is 40,

(b)(i) The products are sodium

carbonates water and: carbon, dioxide.

2NailC03

NayCO3+H

(ii) There is no change. (iii) The products are-

lead(JT)oxide and carbon dioxide..

PbClgca Pb0+Clg

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(v) The products are

mercury, carbon dioxide and oxygen gas.

2H20---2Hg+0.

fc) Use aqueous magnesium nitrate solution.

When magnesium nitrate.. solution is added into an aqueous solution containing carbonate, white precipitate of magnesium carbonate observed immediately.

Mg(NO_ },+K

MRC0, ( s )+2KN0,

white ppt

t when it is added

into aqueous hydrogen. carbonate solution, the mixture remains clear.

Only after heating, white precipitate of MgCO, La observed.

Mg(NO3)2+2KHNO3

Mg(HC05)2

MgCO2(s)+Il„O+CO,

Solution to 0.15

(a)(i) Relative molecular mass

of CO, 44

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Relative molecular mass. of H¿0 ="18

mass of carbon 1.2g compound

44

0.72g

x12

and mass of II in 1,2g

compound of Z

1.6g

X 2

mass of oxygen in

compound of

(1.2-0.72-0.16)g

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Hence, molar, raï C:11:0

0.72 0.16 0.32-

12 1

5:8:1

16

Therefore, the

empirical formula of· compound 2 is Coll20.

(ii) Relative molecular

mass of 2

2XV.D. 2x30

60

Let the molecular

for Z be

Then, relative molecular mass

nx (3×12+8x1+16) 600 (from the:

formula)

60 (as calculated

above)

Therefore, the molecular formul肄 Z is CHO.

(iii) They are:

(1) CH-CHW CH M

propan-1-ol

(2) CF CHCHz

OF

propan-2-01

(5) GM CH2OCH3

methyl ethyl ether

(b)(1) Gas V is carbon dioxide (ii) The linewater would.

turn milky due to the formation of white precipitate of calcium carhonate.

Ca(OH)2+C0g

CaCO3(s)+Hy0°

(iii) Lead(II)oxide: would.

turn from vellow to orange-red landa finally form the gre beads of lead.

2P60+C:

·Pb+CO

The reducing property of carbon is shown.

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417 493

1303

421 494

1641

1302

1642

426 497

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