其二第五十第日四十月十年未己惠
WAH KIU YAT PO
報日僑華
四期星
日三十月二十年九七九一藤公年八十六國民蕺中 育教備幟
0.224 dm3
1980
224 cm
NIF3 + 101
NHCl(s)
1.2g compound.of Z
and
(1.2-0.72-0.16) g
0:32 g
Hence, molar ratio of
中學會考試題預習專欄
(b)
化學
(+)
明德出版社朱宏林提供資料
Chemiatry (10)
Reginald V Chu
(Mill & Dale Press Ltd)
Solution to Q. 13
(a)(i) Oas X is carbon dioxide.
(ii) CaCO3+
+ 2[[Cl
CaCly + HyO+ CO2
(iii) It would turn milky. (iv) Zinc is converted to
zinc(11)oxide which
in yellow when hot but white when cold.y
1
ZnO4 CO
Zn +
Lead(II)oxide is
reduced to grey lead
beads.
PbO + CO - Pb +
CO2
(v) It is because. sulphuric
acid reacts with calcium carbonate to give insoluble calcium sulphate which forms an insoluble overcoat on the the unreacted marble chips and bence stops any further reaction. (vi) It would continue to.
burn in gas X forming awhite solid of magnesium oxide and black particles of carbon on the side of
the gas-jar,
2Mg+ COg2MgO + C
(vii) According to the
equation,
Cacdg + 20C1
2 moles
CaCl2 + H2O+CO2
22.4dm
at st.p.
Volume of co
obtained on using
obtained
10cm of 2M HCI
100 22.4
100GX2x2
====
(1) White precipitate of zine(II)hydroxide is
first observed which
then dissolves in excess
ammonia solution to give
& colourless solution,
due to the formation of
a complexionwofnzi對
Zn(NO3)2 + 2NII OR
————► Zn(OR ) ( s ) + 2NH, NO3
Zn(OH)2(s) + 4NHz(bq)
→→ Zo (NH3)2°
2+
Solution to Q. 14
(a)(i) XCry + 2HC1
XCly + H2O + Cly
KOH НС KCl +
(ii) No. of goles of HCl
-in-25cm2-of-diluted ̃ ̈ ̈*
solution
a no, of moles of NaOH
required for
糖
+ 201
(ii) Bluish-white precipitate
of-copper(II)hydroxide
im observed which then dissolves in excess ammonia solution to give a intense blue golution.
CuSO+2NHY ON
Cu(OH) 2 (s) + (NH4)2S04
Cu(OH) 2 ( 8 ) + 4NHz(aq)
Cu(NH
2+
Cu(NEing) + 201
(iii) A colourless gas whịch
is nitrogen and water
vapour are evolvéd.
NH4Cl + NaNO2
NTNOy*+ NaCl
NH NO2
A
Ng + 2HgU`
(iv) Ammonia burns
apontaneously in chlorine'gay to give (nitrogen and hydrogen 'chloride, 'which then combines with excess ammonia to give white funes of ammonium chloride.
(b)
neutralization
20
1000*0.05
0.001
'. total no, of moles of HCl in excess
0.001x2
250 25
=
0.01
The amount of HC
originally present
F
50
1000×1
- 0.05 moleg
According to the equation
XCO + 2HCl -
XCly + Hy0 + CO2 no. of moles of XNO3. present
no. of moles of HCI used up
4x9.04
* 0.02
.. formula mass of XC03
-2.0 0.02
- 100
the relative atomic maus⋅ of X
#
(100-12-16x3)
=40
So, the relative atomic mass of X is 40.
(1) The products are sodium carbonate, water and
carbon dioxide,
2NaHCO3 fn
NagCU3 +H2O+COg
2N13
+ 3012
dm
+ 6RCI
(ii) There is no change.
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(iii) The products are
lead(IJ)oxide
carbon dioxide.
PhCO3 *a* Pbù + COg
(iv) The products are
capper(JI)oxide and
carbon dioxide.
> CuO + CO2 CUC(5
(v) The products are mercury,
(c)
carbon dioxide and
oxygen gan,,
HgCO3
20180
11g0 +
CO2
* A 215 + 2
Use aqueous magnesium nitrate solution. When magnesium nitrate 'solution is added into an
aqueous solution containing carbonate, white precipitate of magnesium carbonate is ohserved. immediately.
Mg(NO3)2 + KC0z MgCU2 (8) +
white PPL ppt.
2KNO-3
However, when it is added into aqueous hydrogen carbonate solution, the mixture remains clear. Only after heating, white precipitate of MgCO3 18
observed.
Mg(NO3)2
•
2KHCO3
Mg(HC0ㄢ)y + 2HNOG Mg(FHCO3)2
MgCOf(s) + H2O + COy
Solution to 0. 15
(a)(i) Relative molecular mass
of Cog
44
Relative molecular mass
- 18
mass of carbon in 1.2g compound
2.64
xi2
44
= 0.72g
and mass of H in 1.2g compound of 2
1.44
18
-
mass of oxygen in
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C:11:0
0.72 0.16
:
0.16.0.32
12
16
= 3 : 8 : 1
Therefore, the empirical formula of compound Z
is Cㄢllg0.
(ii) Relative molecular
mass of Z
2xV.D. of z
2x30
= 60
Let the molecular formula
for Z be (CzHgO)n
Then, relative molecular
= n x (5x12+8x1+16) - Gün
=
60
from the formula) (as calculated
above)
n = 1
Therefore, the molecular formula of Z in Czg0.
7
(iii) They are :
(b)
1(1) CH3CH2CHOH
propan-1-o]
(2) CH-CHCH3
OEL •
propan-2-ol
(3) CH3CH2CHy
methyl ethyl ether
(i) Gaa W ia carbon dioxide . (ii) The limewater would
turn milky due to the formation of white precipitate of calcium carbonate.
Ca(OH)2 + COy?
GaC0y(8) + H2O
(iii) Lead(II)oride would
turn from yellow to orangerred and finally. form the grey beads of lead .
2pb0+ C
Pb + CO2
(vi) The reducing property.
of carbon is shown.
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