1979-11-02 — Page 21

201,0 + JS(s)

育教僑華 頁一第張六第日三十月九年未己歷夏

WAH KIU. YAT PO

(II)chloride is obtained

報日僑華

1980

curly

中學會考試題預習專欄

(11) There would be no

reaction between and chlorine.

化學

(四)

S02 (8)

明德出版社朱宏林提供資料

Chernistry (4)

(Reginald W. Chu)

Solution to 0.4

(a) A is chlorine gas;

Bis iron(III) chloride.

(b)(1) 16HC] + 2KMnO

(ii) 2Fe + 3011⁄2

2KC)

2FeCl3

(c)(i) Water is to remove any

HCI gas

(ii) Cone. H250, is to dry the

the chlorine gas.

(d)(i) Soda lime is a dry

mixture of sodium. hydroxide and calcium oxide.

(ii) Soda lime

used

t.o

(1) prevent moisture in air from entering into

the receiver; and

(2) react with excess

chlorine gas.

(e) Formula mass of FeC1=162.5

no. of moles of

FeCl3 obtained

162.

02

According to the equation:

below..

2Fe

50g

301

3x22.4da3

at sit.p

mass of iron that

had reacted

0.02

2x(2x56)g -

of gas A at chat had reacted

0.02

672 cm

*(3x22.4)dm-

(f)(i) There would be;

2FeC13

2-moles

reaction between copper

and chlorine and copper

(g)(i) When chlorine gas is

passed into cold, dilu potassiim hydroxide solution, potassium chloride, potassium hypochlorite and water Sare obtained

+ 2KON

When chlorine gas is passed into hot, concentrated sodium hydroxide solution, sodium chloride, sodium chļurate and water are obtained,

3030

46Na0H

Solution to 0.

KC105 + 3H20

Gas X is sulphur dioxide. Cu + 201504

GuSO, 2H20

(c)(3) ̈ The pH of the solution

V is smaller than 7. because solution W acidic.

(ii) The ions present în solution W would be

hydronium ions, sulphate ions,

#

and hydrogen,

sulphate ions, HSU,

(d)(i) The liquid Y turns from

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orange to.green.

(ii) The liquid Y turns from

brown to colourless. SU + 2H0 + Bry

2HBr 11,50,

(iii) A white precipit

barium sulphite observed.

3H,0 + SO2

21 0

Ba*(aq)

►BuSO3(s)

(v) Yellow

(aq)

licles of

sulphur are observed.

(e) Lead(IV)oxide turns from black to white due to the formation of lead(II) sulphate.

Pb0, (8). -

/PLSO, (8)

(f) Yes, it is necessary

heat the mixture.

(g)(i) The white solid is

aahydrous copper(11) sulphate.

(ii) The Bolid would digsolve

to give a blue solution of copper(II) sulphate. The blue colour is due to the hydrated copper(II) ions

No; because、 any lead(11) sulphate initially form- ed will form an insoluble layer on the lead metal thus preventing any further reaction. Yes, the equation is:

Solution to... (a)(i) x+ 2HC主

21120+ 50

→XC1 Na2 CO2 + 2HC1

2NaC1 H2O + CO2 No. of moles uf HCl originally Tiresent

50 1·000*

0,5

=0.025

According to the equation,

2fc1

2NaCl + HO

no. of moles of HCI present in 50cm

diluted solution

2xno. of moles of

Na,CO, required for

neutron

25

·1000

2x (

0.001

80.02)

total:amount of HCD:

left unreacted wi tin metal X

= 0.001x?

250

50

0.005 moles

amount of HCL used

by the metal X

N

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(0.025-0,005)

20.02molea:

According to the

equation,

X+ 2HC1

o of moles of X

no.

present in 0.24g of X

xno. of moles of HC1

used up by metal X 买x0.02

0.01

mass of mole metal X

0.24

0.01

下列每題的數序中,奶缺去一夢,就把它還 出來,並在它的下面畫一樣線。

1,4,7, 2, 13, 16, 19

Di

2. 100,94

82.

.64,58

"A28

C.76

È 72

3.

B6

D8

E 9

1,4,9,1

A 25

B 24

C21

Hence, the relative

D.20

E 18

atomic mase.of.metal X 18 24

5. 10.15.25.30, 40,

A 35.

B40

45

D 50

(b)

The solution first turns from clear to yellow because of the formation of rodine.

.E 35

,2,3,2,15

Q.4

-R 6.

$ 10

7.

217

2017

P6.1

$62

T12 3.2.4.2.5.3.

06.2

T.6.5

However, a dark-blue solution is obtained when starch solution is added because In formed combines with starch to give a dark-blue complex

(ii) White precipitate of

8. 10, 1.9, 10, 2, 8, 10, 3, 7,

P. 6

R6.3.

S

9. 343,216,264,27,8

P144

S96

Q.125

T72

1,17,

silver chloride is seen

.9,6,7

R

Ag (aq) ) + C1" (aq) -AgCl (s)

$.10

The precipitate

disappears ou adding

excess ammonia solution;

this is because à

soluble complex ion of

silver is formed.

AgC1(s) + 2NII,(aq)

Ág(NH3)2*(aq)

+ 2C1(aq)

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