1978-12-08 — Page 32

頁四第張八第 日九初月一十年午戊夏

1979

中學會考試題預習專欄

明德出版社朱宏林提供資料

CZ

化學

Ohemistry (9)

Question 13

In the experiment below dry

ammonia gas is passed slowly over a heated solid V and liquid X and a gas Y are

then collected.

solid

dry NH:

water

liquid

(3)

gas

ayringe A

conc

Solid W at red-heat turns gradually from black to reddish-brovn powder. What might the solid "W be?

(ii) Identify and name the

liquid X and the gës Y?

(iii)Give an equation for the reaction between ammonia and solid WG

(iv) State two functions

of placing concentrated sulphuric acid in the bottle as shown,

(v)

of two Give the names substances which cau

react to give ammonia

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gaBa

Give an equation for the reaction mentioned above.

(vi) Suggest a suitable

agent for drying the ammonia gas produced by the reaction in (v). (vii)Suppose 48 cm of gaa

Y are collected at the room temperature and pressure at the end of the experiment.

(1) What will be the

mase of liquid X that is formed at the same time?

(2) What will be the

loss in mass of the solid W?

(Molar volume is 24 dm

at room temperature and pressure.

The gas-syringe with gas Y in it fa disconnected from the apparatus as shown in (a) and is then connected to a combustion tube con-m. taining a magnesium wire as shown below. When the magnesíum wire is heated | and gas Y is passed over it alowly, a coloured solid Z is formed,

gua Y

ayringe A

magnesium.

Wee

heat gas Y

(1) What is the solid Z

observed?

(ii) Give an equation for

its formation.

(iii)when a little amount of water is added to solid Z, a colourless,

pungent gas P is". detected and a white solid Q remains.

(1) What is the gás PS (2) Bow would you

detect for its presence?

What is the solid

(4) Give an equation for the reaction between water and solid Z.

五期星

(5) Draw a diagram to

show the electronic structure of solid

Question 14

Z7

日八月二十年八七九一展公年七十六國民藏中 有教職

(i) sodium hydrogencarbonate

(ii) potassium carbonate

(iii) lead(II)carbonste

(iv) copper(11)carbonate

(-)

*ercury(II)carbonate

(c) Suggest a reagent which can

be used to distinguish chem- ically potassium carbonate and potassium hydrogencarb- onate in aqueous solution. Give equation(s) where

appropriate,

Queation 15

(a) In the experiment below the

gas, formed by the sction of bydrochloric acid on marble chips, is passed into a com- bustion tube containing a boat. of ziac powder and a boat of lead(II)oxide powder.

2M

When 1.2g of an organic

compound X containing carbon hydrogen and oxygen only is completely burnt in air, 2.64 g of carbon dioxide and HCI 3.44 g of water vapour are obtained. The compound K has a vapour density. of:30. (At.mt. C-12, 0-16, H-1) (i) Calculate the empirical formula for compound X? (ii) Determine the molecular formula for compound X?

(iii)Give the structural

formulae possible for compound X and name them according to the IUPAC ystem.

(b) Give the names of the produ ucts when the following

substances are heated . Give an equation for the changes observed, if any.

(n)

teat pipette

Pbo

Za

905X

Theat

excess ・gas X

line: water

marble:

chips

What is gas X?

(11) Give an equation for

the formation of gas I?

(iii)What would happen to

the. linewater?:

(iv) What would happen

the zinc powder and the lead(II)ozide respectively?

Give aquation(s) for

the changes observed, if any?

(v) Why is it not advisable.

to use 2M sulphuric acid in the above experiment instead of 24 hydrochlo- ric acid?

(vi) What would yed observe placing a burning m magnesium in a gas-jar full of gas It

Explain, with the help of a balanced equation, you observation.

(V) Suppose 10 cm of 2M hydrochloric acid is completely reacted with the marble.chips, what will be the volume gas X liberated at

2.0 g of a metallic normal: carbonate of formula XC03

acid.

The

are completely dissolved in 50cm of IM hydrochloric

resulting solut- iog is then,diluted to 250

25 cm of the diluted aolution requires 20 cm

of 0.05M potassium hydroxide for neutralisation.

(At.wt. C-12, 0-16)

(i) Give the equations for

the reactions involved.

(ii) Calculate the relative

atomic mass of metal

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