1978-11-17 — Page 32

(g)(i) The bolid is anhydrous

sopper(II)sulphate,

nccording to the equation

250g + 0

2803

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sulphate. PLOY

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19.6

mol dm

98/

0.2M

The amount of Küll origi

1979

2 x 80 #

ally present

(i) The jons formed are iydrun

nium ions, 1120, sul plate

ions; 50.

ions, 50

and sulphate.

50

中學會考試題預習專欄

:0.5.8

明德出版社未安林提供資料

(六)

hydrated copper(TI) jons.

¥0.025moles.

According to the equation

2K011+1150

503

2110

2

2!=0*+80,"

化學

Chemistry (6)

Solution toʻq.7

(a) Gas Z in sulphur trioxide,

(b) Cu+28,50, ➡➡CuSO, +2HqO+SOg

(c) The ions present are hydro-

nium jonu 10, sulphate ions, So

and hydrogen- sulphate ions, ISO,

(d) It will have a pll smaller

than 7 because of the presence of hydronium: jos。 {{e) (1) The liquid turns from

orange to green.

(11) The liquid turns from

browu to colourless..

(i) A pale blue solution

is obtained because of the presence of

(h) (1) No, because and lead(11)

sulphate initially formed will farm an insoluble layer on the lend metal, thus premj enting further reaction

Yes; the equation

Solution to 0.8 (a) 250g + Og

2120

250

(b) Platinum or vanadium(x)

nxide can be used us the catalyst...

(c) This is to dry the sulphur

disxide and oxygen.

(d) Solid sulphur trioxile looks like white silkë needles.

2HBr

(e)

(iii)A white precipitate

of barium sulphite la observed.

21, 0+80, —>211,0

BaSOţ

Ba^^*(sq)+503 ̄

Yellowr porticles of sulphur are

seen

2US+80, 201,0+35

Lead(IV) oxide would turn

from black to white owing

to the formation of lead( 11 )}

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·This is to prevent the moisture in air from entering into the receiver.

(f) The reaction in exothermic

and the heat evolved during the reaction maintain the catalyst at an elevated temperature.

(g) The reaction will takes place at an elevated

temperature.

Formula me 5 9.

2x09.4 dm

volume of $6, required prepare 1,6 § of Sty

22400 x

1.6 4x80

When sulphur trioxide is.

passed into water, acid drops of concentrated sulphuric acid are formed. However, sulphur trioxide disolves smoothly in conc- entrated sulphuric acid to give 'oleur', K2SO, which, on dilution with water, will give the ord- inery cone sulphuric acid.

+ TIC}

(ii)The compounds present are

Truariusaylpuite and bartum sulplinte)

2.

Bu^^(aq)+50),2 ̄(ny)—>Ba50))

K230, +20 no, of moles of ROI in:

in excess

moles of H250,

required for neutraw lization

Ba

12.5

2. x 0.2 x 1000 0,005 unles amount of KOI ammoniun

(0,025 - .005)

0.02 moles

up by

according to the equation (NH)^$0%+2K0H→K2SO4

+CNH+ + 2H_0

C4HCT+Hnn

>Mu€ 12+C

4HNO3+Cu

(11) KNO2+l2SO4 KENO-3 + HNO3

(NO),

no, of moles of ammonium sulphate présent

Solution

(a)

2KO +

650, +2840,

→K$0 $ 280

(ii) Molecular mays of HS0 112 3216 =98

oncentration of H50

no. of moles of KOH used up

x 0.02

0.01 moles

ormla mass of azimonium. sulphate:

192

mass of ammortium sulph- ate in the sample

0.01139

1452 g.

Z of ammonium sulphate in the zurple

100%

48,24

1) Part of the precipitate

fine, barium sulphite)

dissoves

(iv)Formula muas of

56472416x' 152

Tomula mase of

56x9 + 16x7 160

According to the equation.

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