1978-11-03 — Page 29

目播育教頁一第張八第日三初月十年午戊藤夏

WAH KIU YAT PO

郭日僑華

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日三月一十年八七九一层公年七十六國民華中

1979

3C1 + 6KOH 5KC1 +

KC10g+HED 0/

中學會考試題預習專欄

(f) Formula massouf FeCl -162.5

a.of makes of FeCl3

chemical properties because their atoms have the same number of electrons in the. outermost shells,

* + 2HCl → XCl + H2

strong electrostatic attraction.

Na2CO3+

(e)(i) There

No. of moles of HC1

#+2HCl-→2NaCl+H2O+CO2(i) phC0g(s) 市

3.25

reaction.

originally present

明德出版社朱宏林提供資料

162.5

50

x 0.5

0.02

化學

1000

(四)

2HNO

Pb(NO3)2+ H2O+ CO2

Pb(NO3)2

+ 2NaCl

PbCl2(s) +2NaNO3

2Fe:

+3012

2x56 g

2FeCl3

2 moles (f)

·H2O + 2N02

Chemiatry (4)

Solution to §.4

(a) W in chlorine gas;

X is iron(III)chloride.

(b)2Mn0+16HCl-2KCl+MnCl2.

2Fe:+301g.

+8H0+5C12

2FeCl3

(c) (i) Water is to remove

HC1 gas;

(ii) Conc H2SO, is to dry

the chlori

gas.

(d) (3) A wet blue litmus

paper would first turn red and finally bleach white..

(ii) A wet stafch-iodide

would turn dark blue

According to the equation

3x22.4 dm at s.t.p. vol of W reacted at 3.1

0.02

x 3 x 22,4 dm3

2

672 cm2

5

Similarly,

mass of iron used -0.02

0.02 x 2 x 56

2.

1.12

(g) (i) There would be a reacti

ion between copper and chlorine.

Cu + Cl2

CuCl cöpper(II) chloride

(ii)There would be he

reaction between carbon and chlorine.

because chlorine oxid➡ Solution to 0.5

ize iodide ions to

iodine which formata: dark blue complex with starch.

Cly + 21 > 2017+ In

(e) (1) The substances obtained

are sodium chloride p sodium hypochlorite and water.

C1+2NaOH→→N=C1+NaC10

+ H20

(ii) The substances formed:

potassium chlorate

(a)(i) Ki

(ii) A; iii)W;

(iv) P.

They are known as the halogens.

The order of decreasing: boiling points is:

Z>Y>X>W

(e) They are known as the

alkali metals.

-The order of decreasing

electropositivity.is:

Pre would be no

(ii) Y would displace 2.

out.

Y2

+22 → 2Y +

It is because hydrogen atomi like the alkali metals, can lose an electron to form a hydrogen ion, Has well as it cun, like the halogens, gain one electron to form a hydride ion. H . However, either position is not sati- afactory because hydrogen only bears little resemblance to hoth the alkalimetals and the halogena in chemical and physical properties. (g)(i) The electronic struce

ture of Pis

C1

F cl

Cl

(ii) P is composed of cov- alent molecules which are held together by. the weak van der waals force whereas Quis composed of ions which are held together by: the strong electrosta- tic force. As a con-

to melt Q sequence, requires more energy ̇than to melt Po so, has a high melting point than P does.

are putassium chloride

(a) A, B, C and D have similar

Solution to 0.6

and water。

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According to the equation (ii) Cu +4HN03 → Cu(NO3)2 N&QCOg+2HCl2NaCl+H2O+COg

no. of moles of HCI present

3 in 50 em ution

of diluted sol

=2xno. of moles of.

NapCOg required for

neutralization

25:

* 2 x (1000 x 0.02)

́0,001

total amount of HC1 left unreacted

- 0,001 x

250 50

= 0.005. moles

amount of HCl used

by the metal X

► (0.025 – 0.005) -0.02 moles According to the equation

X + 2HC1_→ KCT@ + Hy

no. of moles of X present in 0,24 g of X

·x no. of moles of HCl

Used up by the metal 10.02

- 0,01

.relative atomic mass of X

0.24

0.01 -24

bond.

(iii)It is the metallic (iv) The chloride of the metal Kwould have a high melt一 ing point because the ions are held together by the

Cu(NO3)2

(iii)C_H50H

·CH2=CH2

+ 20:

Cu(OH)2 ( 8 )+2N&NQ, CH2=CH2+H2O

cone.

+ Bry

Br Br

(iv) CQH5OH+ 2(0) - CH3COOH

M2CH3C

COOH+Mg →→Mg(CH.000)2

(ii)

The solution first turns yellow because of the form mation of iodine.

Cl2+ 21 → 2017 + I2 However, a dark-blue sot- ution is obtained when a few starch solution is added because I reacts with starch to form a dark blue complex。

White precipitate of silver chloride is.

Ag+-C17H

The precipitate disappears on adding excess ammonia solution. It is because

soluble complexion is formed.

AgCl(s)+2NHg>Ag(NHg) 古+CI-

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