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報日僑華

六期星

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十七屆畢業

葵涌公立學校

瀔隣永,許 超阿漢良、鄒炎芬頓,氣 高級教育梁 月,教育有影沖,楊彼得,你永治 摄督培先生頒授果棄說事及獎狀,與會嘉賓府 棠典禮,敦 荃灣郑事委員會主席陳芳致 (特訊】葵涌公立學校昨午集行第十七届中

陳浦芳楊晉培主禮

生

[解,凡甲乙二元素能化合成多種化合

1974中學會考試題預習專欄

6.硫酸的構造式為

118.作化學式時,陽性化學符号礼

物時,则在這些化合物中,和一定重量由以上數據可知一化合物中,成分气

化品科

H-0·

測驗三答案

4-05

左邊,陰性化學符号記於右邊

19.Z.80.7H20的式量是287.

。 甲元素相化令的心心素的各重量未重量间必成一简单

必成简单的整數馆。

由以上數據可知一化合物的成分

甲部

7. 用啟音氏氧体發生器製氫所 用之原料為棉硫酸及鋅粒。

選擇題(15%)

08. 氫氧若依2:1的体積混合

(DE

(2)B (3)A(h)B 而奌火即猛烈化会而發生爆炸。

20.止鉄原子價為+3,亜铁原子漂為 其硫酸鹽分別是 Fe (S0a 及 FeSO

57.142.9

碳化物含A含碳与一分碳化合

之分数

M

元素間,都有一定的重量比。

42.9

4 何謂物質不滅定律,試以實驗方法 加以证明。(%

(TD. (1)C

10.在任何一種化合物的化學式 1. 分子式相同的性質不同的物货,中其正原子價的總和必须再员原子 再為同分異構物。

C

TCcia)Bm) 6 (12) 等抢氧化汞之重量,此事實可以証明

質量不滅定律。

(84) E ((k) E

填-

题(257)

N.

72.7 27.3

72.7

=2.66

9.氧化汞受熱時,產物之總重量

27.3

乙部

一定量之碳化合的A,其重量比

解,在任何化學变化中,反應物的 解备控相等,

此再質量不滅定律。

(7(a)平衡下列各方程式(6%)

1.33 · 2.66 = { :2

6; 2HNO3 + 3 SO2 + 2 Hz D

* 3 ASO + 2.NO

与一定量之碳化合的A,在M及N中之以三角堍瓶盛食鹽溶液又以 重量成152之比,故可证明倍比 定律

小试管成确酸银溶液,將比試管

安放在燒瓶中,勿使倾倒 然後將吃 瓶置大桥上,测定其總質量然後

3(a)何确定比定律!

(i) G(OH)

H3PO3

2ECO + 2 CaCl5+7H0+3Cl2.

5.有三種氮的氧化物,其含氮之

百分率分別為63.67%,46.77%及36.8 13.將氫通過灼熱的氧化铜反應

(ii) Cu(NO3)2

為1:2:3

酒或则被氧化成水。

附計算方法:

(iv) Al, (so)

設核之氧化物顺次為A.BC

则可刘成下表。

14. 化學式中各原子量的總和稱為 式量

Al=

2.將水蒸氣通過紅熱的生案則 生成氫及一氧化碳之混合物: 3.武之工業製法有水集氣法

11.某乙素的一原子和氫化合時 所需氢的原子教,就是該元素的 原子资。

12. HCl + K2 Czz Oq

4.氫和氧組成水時真重量比

KCl + CaCl + H2O+CO↑ 為1:8組成過氧化氫式時為1:16 平衡後應為JAHCl + K.CO 此等數據符合倍比定律。

170,每一定量氮化合的氧,其重量比結果是氧化銅被氣還原变成纲.

vii HNO3 + C

2. H2O+4NO2↑+co↑

將瓶倾侧,將上溶液混合/

(6)寫出下列各物之結構式(97.1解,化合物的成分元素間都有一定,不受,由此可知,在化學变化中

_O-H

0-H

色沉澱,但再测真總質量維持

反應物的總質量和生成物的總 質量控相等。

5试述氫之實驗室製法及其

(1)5克之氧与0.63克之動相化全 重要化學性質:47) 而生成5.63克之味

ji):34.076克之硫化氢氧化生 請讀有参閱書本作答

ith 32.0662 32K 18.016 £

解:由(1)可知在比水中,氫氧之重量

的重量比,此梅定比定律。

H-O = P=0

心應用下面實驗結果,以說明 定比定律(15%)

11625

0.632

= 0.126.

下期後習範圍:

每一分氮化

52

氧化物含氮氣的我分

5.C.CO,中C的原子價為6

原子頭油

∙AL

由中,可計氫重

天分子量,无需量當量的原子量

A

63.6 36.4

36.4 = 0.57

B

·kb.1.53:3

53.3

=1.14 16.化含量,亦称

36.863.244.2 = 1.72

34.0768-32.0669 = 2.01克,

之関係,給呂薩克之本发穩定

人重之感化合的氧其重量 17.32克硫和8克氧結合,則硫 A72.77%,試以此等數據証明倍

cb. 0.57: 114 = 1.72. 12:3

2何捐倍比定律:元素AM及N. 兩種碳化物、M含A.57.1%,含

比定律。(159)

氧重:180167 -2.01g=16.006g 律,並彿加特维假说,无分子容 氫氧之重量比為”

2018

16.0069

8

授权。简易计算题。

全局儿學雷量测定法及计算。

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