報日僑華
(iii) A colourless gas
consisting of
nitrogen and water
vapour is evolved.
HHC1 + NaNO2
真四第張八第
日五十月十年戌壬膳夏
WAH KIU YAT PO
1983
10% 1000
x2
-0.02 mol
中學會考試題預習專欄
According to the
equation below
|Caco+2HCl- CaCl+HO+C02.
化
學
·C+)
2mol
22.4dm
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0.02mol
2
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cog
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Solution to 0.13
Gas X is carbon dioxide.
CaCO3 + 2HCl
(ii) It would turn
milky.
(iii) Zine is oxidised
to linc(II) oxide, which is yellow when hot but vhite when cold.
Zn + CO2 - Zmo 4ĆO Lead(11) oxide is reduced to grey
Lead benda.
PbO + CO → Pb +
CO2
(iv) It is because when
sulphuric acid is
added to the marble
chips, calcium
they would become::
coated with
insoluble calcium aulphate, thus preventing any
further reaction,
(v) It would continue
to burn in gas X for a short while forming white.
solid of magnesium oxide, and:black: particles of
Ɛcarbon are
on the
gas-jar.
2Mg + CO2
0.02x20元 面
0,224 dm?
224 cm
at s.t.p formed
b)(i) White gelatinous
precipitate of zine(II) hydroxide is first observed, which then:3 dissolves in excess ammonís solution to give á colour- less solution, due to the formation of a complex ion of zinc.
*(aq)
+ 208 (aq) Z■(OH) (e)
Zn(OH)(a)+4NHz(aq)
Za (NH3)2
(ii)Bluish-white
precipitate copper(II) hydroxide is
201
observed, which ther dissolves in
excess ammonia
Volution to give
a intense blue
solution
2+
(aq)
*(aq)+20 -- Cu(OH), ( 8 )
Cu(OH)
side of the
ANH
2Mg0+ C
(vi) n(HCl) reacted
Cu (NHg),
[地
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NH, NÓI +NaCl NH NÓ, AND +212
spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then combines with excess ammonia to give white fumes a of ammonium chloride,
2NH
NH + HCl
6HCL
NHCl(s)
(v) White precipitate at
ammonium chloride is observed. It is ionic and hence insoluble in nethylbenzene.
NH, HG1
Solution to 0.15
NEC1 (8)
(a)(1) XCOg + 2HCl
XCl2 + H2
KOH + HCl
(ii) (HCl) in 25 cm
of diluted solution
(NaOH) reacted 20
1000
x0.05
0.001mol.
'(HCl) totally
250.
0.001 x 83号
0.01mol
^ (HCI) originally
resent
50
1000
0.05 mol
(HCl) reacted with
XCO 3
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一期星
0.05–0.01
≈ 0.04 mol
According to the
equation below:
XCOg+2HCl→XClg+By O+:0g
1 mol 2 mol
^^{XC0,) reacted
+ x^(HC1) with XC03
1 x 0.04 0.02mol
mass of 1 mol
0.02 100g A(x)
(100-12-16x3)
40
(b)(i) The products are
sodium cate the
water and
dioxide.
2NaHCO3
Nag C03
日九廿月一十年二八九一曆公年一十七國民華中 育僑華
There is no change.
The products are lead(II) oxide
and carbon dioxide.
xx Pho +CO2
(iv) The products are copper(II) oxide
and carbon dioxide CuC
The products are mercury, carbon dioxide and oxygen gas.
Hgo
2Hgo: 21g+
(c) Use aqueous
magnesium nitrate 80lution. When magnésium nitrate solution is added
isto“ an aqueous
magnesium carbonate
is observed
immediately.
Mg-*(aq) + CO3
**** MgCO3(a)
However, when it is
added into an aqueous solution containing hydrogen carbonate ions (HCO,), the nixture remain Only after heating, white precipitate of MgCO is observed.
Mg
clear
aq) + 2HC0y(aq
Mg(HCO3)2
Mg (HCO3)2
MgC0; (e) + H2O
Solution to 0.15 ((*) (1) M(CO2)
M(H20)
& of Z
mel
-18 g mol
of C in 1.2:
mass of C in CO2 formed
2,64
x 12
0.72
miss of Hin 1,2 g of Z
formed.
1.44
18 1,6 x
CO
solution containing
carbonate ions,
white precipitate of
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mass of o in 1,2 g of Z
(1.2-0.72-0,
0.328
mole ratio of
CH:0
0,72 0.16 0.32
129
16
0.06:0
0.02
381.
Thus, the empirical
formula of Zis"
C80.
(ii) Relative molecular
masa of
2x V.D. of
2 x 30
- 60
Let its molecular
formula be (C–H ̧0),
Then relative nolecular maga of
7x (3x12+8x1+16) 60% (from the
proposed. formula)
60 (as calculated
above)
Thus, its molecular
Formula
They are: (1) .CH CHCH OR propan-1-ol
(2) CH CHCH3
OFF propan-2-01
(3) CH-CH2OCH,
methyl ethyl ether
(b)(1) Gas W is carbon
dioxide.
(ii)The limewater would
turn milky due to the formation of the white
precipitate of calcium carbonate.
Ca(OH)2
CaCO3 (s)
C02
ii)Lead(11) oxide.
would turnu, and
orange yell
to
reddish-brown and finally form the grey beads of lead 2pb0 + Cμlb + CO,
(iv)The reducing
property of carbon is shown.
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