真四第八第 日十三月八年戌壬歷夏 WAH KIU YAT PO
According to the equation below,
3C12
1983
中學會考試題預習專欄
2Fe
2. niol
3 mol
化
學
(2x56)g
(四)
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明德出版社朱宏林 提供資料
(3x22.4)dm3
stip
dm
CHEMISTRY (4)
REGINALD W. CHU
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Solution to Qi
(a) A îs chlorine.
B is iron(III)
chloride..
(b) (i) 16HC1+2KMn0,
50124
D+2KC1+2MnCl2 3
+BH0
(ii)2Fe+3C1 2 → 2FeC1.
(c)((i) Water is to
remove any HC1
gas in gas A.
2FeCl3
2 mol
(2x162.5)g
*25g
(1) Mass of iron reacted
"3.25
=(2x56)*(2x162.5)8
=1.125
{(ii) Vol of gas A reacted,
measured at a.tp.
3.25
=(3x22.4)
(2) 162.5)dm
±0.672 dm'
=672 cm
(ii)Cone H2SO, is to (f)((i) There would be a
the gas A.
(d) (1) Soda lime is a dry mixture of
sodium hydroxide
and calcium
oxide.
(ii)Soda lime is user
(1)to prevent the
moisture in
air. from:
reaction
copper and
between
chlorine, forming
ide
Cu+CI¿ -► CuCl2
(ii)There would be no
reaction between
carbon and chlorine.
the receiver; (g) (i) Chlorine reacts
entering into:
and
(2)to react with
excess chlor
chlorine gas
Formula mass of FeC1,
=162.
with the cold,
dilute potassium
hydroxide
solution,
potassium
chloride,
potassium
form
報日僑華
hypochlorite and
water.
[Clg+2KOM
KC1+KC10+H20
(11 Juniorine reacts
with the hot,
concentrated.
sodium hydroxid
solution, to give sodium
chloride, sodium chlorate and water.
5NaC1+NaC102+3H20
Solution to 0.5
(a) Gas X is: sulphur
dioxide.
(b) Cu+2H2S0 ̧
CuS04+2H2O+S0g
(c) (1) The pH of the solution Wis smaller than 7
because solution Wis acidic. i)The ions present
in solution W would be
hydronium ions (H ̧0*), sulphite ions (SO,
hydrogen
sulphite ions
(HSO.").
and
(d)
The liquid Y
turns from orange. to green.
六期星
White precipitate
sulphite is
of barium
observed.
日六十月十年二八九一脑公年一十七國民華中 育叙僑華
%n+2HGSO
Zn$0, +2H2O+S02
Solution to`q.6
Ba**(aq)+S03-(aq)(a)(i) X+2HCl--XCl2+Ha
Ba50 (8)
(iv)Yellow particles
of sulphur are observed.
2H2S+502
2H10+JS(s)
(e) Lead(IV) oxide turns
from black to white due to the formation of lead(II) sulphate Ph0,(s)+S0, (g)
(g)
PbSO (s)
(f) Yes, it is necessary to heat the mixture.
The white solid is anhydrous: copper (11) sulphate.
(ii)The solid would
dissolve to give a blue solution of copper(11) sulphate. The blue colour is due to the hydrated. copper(II) ions.
(h) (1) No; because the
lead(II) sulphate initially. obtained would form an insoluble coat on the lead
metal, thus
preventing any
further reaction
(ii)Yes; the equation
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Na,CO2+2H¢1
2NaCI+H ̧0+CO2
ii) (HCl)
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originally present
50-
1000
=0.025mol According to the equation below
•Na2CO3+2CX 2Na€1 +H20+CU2
(HCl) Present
in 50 cm of the diluted solution
(Na2CO3) required for
neutralization
2x1
x0,02)
25 1000
-0.001 mol
(HCI) in
250-
50
excess
=0.001x-
=0.005 mol
HC1) reacted with metal X =(0.025–0.005) -0.02 mol According to the equation below.
X+2HC-XClg+Hy
7(x) reacted
reacted with i
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0x0.02
20.01 mol
wass of 1 mol
of metal X
0.24
0.01
24
Hence, the
relative atomic. WO99 of metal X ia 24.
(b)(i) The solution
first turns from clear to yellow because of the formation of iodine..
Cl2+21 -►12+201¬
However, a darkn blue solution is obtained when
atarch.solution is added because
formed
combines with starch to give adark-blue complex.
(11)White precipitate
of silver
chloride is. seen
Ag*(aq)+C1 (aq)
AgCl(s)
The precipitate. disappears on adding excess fun ammonia solution because ARTI
a soluble complex ion of silver ia formed.
AgC1 ( s )+2NH, (ag).
AP(NH, ), (aa)
+C3(aq)
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turng from brown
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