育教僑華 頁三第張八第日六十月一十年酉辛密夏
WAH KIU YAT PO
郭日僑華
1982
(vii). According to the
equation,
Cu(NH3)42 +20H
中學會考試題預習專欄
CaCO3
UCI
A colourless gas. consisting of.
12.mo1
化學
明德出版社朱宏林提供資料
ttp
Volume of CO,,. obtained
react-
Chemistry (10)
Reginald W. Chu
「MILL & DALE PRESS LTD.
Solution to 0.13.
(1) Gas X is carbon-
dioxide.
(ii) CaCOy
CaClg +
2HCT
(iii) It would turn
milky.
(iv) Zinc is converted to zinc(II) oxide
which is yellow when hot but white when cold.
Zn + Cog→ ZnO +- CO
Lead(II) oxide is
reduced to grey lead beads.
PHO COP
(v) It is because..
sulphuric acid
reacts with calcium carbonate to give
insoluble calcium
sulphate which forms
an insoluble
unreacted marble
chips and hence stops any further reaction.
(vi)-It would continue
to burn in gas X forming a white solid of magnesium oxide and black particles of carbon
on the side of the gas~jar.
2Mg + 00, →→→→ 28g0+
焦点| 油|
ing 10 cm?
224 03
224 cm
white precipitate of zinc(II) hydroxide is first observed which then dissolves Tin excess ammonia
solution to give a colourless solution, due to the formation: of a complexion zing..
Zn(NO) + 2NII OFH
→→→→ Zn(OH) (s)
Zn(OH)(s) + ANHng (aq)
Zn(NH,)2
(ii) Bluish-white:
201
precipitate of copper (11) hydroxide is abserved which then dissolves in excess. ammonia solution to. give a intense blue solution. Cuso 2NH, OH
Cu(OH),(9)
Cu(OH)n(s)
nitrogen and water vapour is evolved.
NaNOg
NaCl
NH, NO2 Ng + 2H20 (iv) Ammonia burna
spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then
combines
with excess ammonia to give white fumes. of ammonium: chloride.
2NH3 + 3C12
No+6HC1
NII + HC1
NHCl(s)
(6):
Solution to 0.14 (a)
(i) XCOy. 20C1
XC12 +
KON +HCI
KCY: + H2O
Nos of moles of HCl Cin 25 enr
diluted solution no. of moles. of NaOH required for neutralization.
20
1000 x 0.05
0.001
total no. of moles of HC1 in excess
250
0.001
0.01
X
The amount of HC1
50
originally present
1000
0.05m01
According to the
4NH3(aq)
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equation
XCOY + 2HCl
XC12
no.
+
五期星
日一十月二十年一八九一屣公年十七国民摩中
carhonate: white
precipitate of
+ CO2 of moles of XNO, present
of moles of
HCl used up.
x 0.04 0.02
formula mass.
XC03.
2.0
100
the relative atomic mass of X (100-12-16x3):
40
So, the relative atomic mass of X- is 40.
(i) The products are
sodium carbonate, water and carbon. dioxide. 2NaHCO
NaCO3 + H2O + CO2
(ii) There is no change. (fii) The products are
lead(II) oxide and carbon dioxide,
Pbo+ CO2
products are copper(II) oxide. and carbon dioxide.. CuCOg→ Cun +
(v) The products are
mercury, carbon dioxide and oxygen. gas.
NECOG ARTUR
Hg0
2Hg)→ 2Hg
(C) Use aqueous
CO
magnesium nitrate
solution. When –
magnesium nitrate
solution is added.
aqueous
into an
golution containing
九宮
magnesium carbonate
is observed:
immediately.
Mg(NO3)2
→ MgC0g(a)
white:ppt.
(ii) Relative molecular
mass of g
2 x V.D. of Z 2 x 60
2KN03
However, when it is added into aqueous hydrogen carbonate solution, the: mixture remains clear. Only after heating, white. precipitate of MgCO2 is.observed.
Mg(NO3), + 2KHCO3
·Mg(HCOㄢ)g + 2KNO3
~ MgCO3(a)
Solution to Q.15
(i) Relative molecular maas of CO2=44 Relative molecular mass of H20=18 mass of carbón in 1.2g compound 2.64
意建本
x12
0.72 €
and mass of Hin.
1.44 18
g compound of Z
x2
mass of oxygen in 1.2 g compound of z (1.2-0.72-0.16) g 0.32 g.
Hence, mole ratio of C÷H:0 0.72. 0,16
12
38
Therefore, the
16
empirical formula of
CHO
compound 7 is C_H
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(b)
the molecular
Then, relative molecular mass nx (3x12+8x1+16) 60n
(from the formula)
60 (as calculated above)
n1
Therefore, the molecular formula
of 2 is Cz¤ ̧0-
iii) They are:
(1) CH CH CHDOH propan-1~ol
(2) CH3CHCH3
pr
OF
(3) CH3CH2OCHz
methyl ethyl ethe:
(i) Gas w is carbon
dioxide.
(ii) The limewater would
turn milky due to the formation of white precipitate of calcium carbonate.
Ca(OH) + CO2
:+
CaCO3 (6) (iii) Lead(II) oxide
would turn from yellow to orange- red and finally form the grey beads of lead. 2Pb0 + C ▶Pb
(iv) The reducing
co
property of carbon
is shown。
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