FeSOy
日六月一十年一八九一屦公年十七國民華中
(NH) }450 =
五期星
*7820
because the irmersed
sulphate crystal has
15000+18x7
育教僑頁一第張十第
日十初月十年酉辛廐夏
WAH KIU YAT PO
報日僑
hydrated
19826
中學會考試題預習專欄
formed. However,
化
學
(六
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Chemistry (6)
Reginald w. Chu
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Solution to 0.7
(a) 250, (g) + On(8)
(b) Platinum or
2502(#)
vanadium(V) oxide can tre used as the :catalyst for the -reaction.
(c) It is to dry sulphur
dioxide and oxygen.
(d) Solid sulphur
trioxide looks like, white silky needles,
(e) This is to prevent
the moisture. in air from: entering intu the receiver
(f) This indicates that the reaction is
exothermic because. the heat liberated during the reaction maintains the
catalyst at a high temperatures
(g): The catalyst has to
he heated at all because the reaction takes place at
elevated temperatures. (h) Formula más of $0.
代
= 32 + 16.
80
According to the
following equation,
2x24 dni
t
(i) when aulphur trioxide is passed into water, acid drops of concentrated
sulphuric acid are
sulphur trioxide
dissolves. smoothli
concentrated
snlplhuric acid.to
give "ol
*oleun", Ng5q0q,
which on dilution
with water, will give
the ordinary- concentrated sulphuric acid.
A greenish-v617ow gas with a choking smell is given off. The gas evolved is. chlorinegati Concentrated 11,50, diypbares HCl from: NaCl, and HCL formed is then oxidized to Clg by MnOo. NaCl
40C4
EASON
HCT
Mnf 12 + 2110 + C!g
A reddish-brown gas with a pungent g smell is given off. The gas evolved is nitrogen dioxide。 Cone HoSng displaces HNC from KNO, which is then reduced by Cu to give NO.
+ Cu
•Cu(N03
Solution to 0.8.
2803 2x80
2002
(a) The solid.turns from
pale-green to white
powder because
crystals have Tost
crystallization on
„Volume of 302
consumed at stop to prepare 3.0
5-
4dmax80
0.896 dm
896 cm
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iron(II) sulphate
the water of
gentle heating.
FeSOy-7190
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The reseous: producta consist of sulphur dioxide and sulphur trioxide.
The: ions present in the solution X are.
sulphate
SOL
sulphite inns
50-, and
SO
20120
2820
•2130*
The compounds present in the precipitate are barium sulphite and barium", sulphate.
Ba(aq) Shy (aq)
Ra2+(aq):
(9)
$0, (aq) BaS0, (5)
(iv) Part of the
precipitate disappears because harium sulphite dissolves in ward dilute hydrochloric acid to give harium chloride and shlphur dioxide gas BaS0-(8) + 21IC 1
BaCl2 + 50g
(1) The reddish-brown
solid Y is iron(II) oxide.
(2) Pre50, (7)
(Peydy(s) Sun(g) S03(8)
(3) Formula mass of
Fe2uy
2x56+3x16
160
Formula ma88
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(c)
478
According to the equation below, 20e50, 780
2x278.g
TeyUg+
+80,,+S0.
amount of the hydrate required to give 3.2 g Fe203.
160×(2x278) 11.12 g.
(4) Solution Lis
iron(TTI) sulphate solution.
The hydrated iron(III) ion is responsible for the colour.
(1) The two examples are
sodium. sulphite and sodium sulphate: for sodium thiasulphate) (11) in each of the two
compounds there are both covalent and ionic (or electrovalent) bonds (as well as Co-ordinate V covalent bonds) (iii) The oxidation
numbers of sulphur in sodium sulphite and sodium sulphate are +4 and b respectively.
Sulphur is oxidized as its oxidation number increases fron +4 to +6 when sodium sulphite i converted to sodium sulphate by liramine solution
(2) Nay80g + Bry + H_0
Nan89 + 2(Br (d) The part immersed in
cone. E So turns from blue to white while. the part above conc
HoS0g remains blue in
colour. This is
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part of copper(II)
been dehydrated.
Solution to 9.9
(a)
營座
(NII,)2SO4
2KOT
2NH.
KQ80g + 2H_0
2KOIl + HQSOA
FSO 2110
(ii) Relative molecular
表面纸过央五毫打席州
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mass:of H.S04
= £x1+32+16x4.
1980
Concentration sulphuric acid
used
19.6
98
nol
0.2 M
The
oria Dunt of KOI!
0.5 x
50
1000 0.025 mol
present
According to the
equation below 2KOIN + H_SOA
Ka80 + 211g (
no. of moles of KON in excess:
2.xio.of moles of H2SO4 required for neutraliza-
tion
2x(0.2.12.3 1000 0.005 mol amount of KOH reacted with "ammonium sulphate
(0.025-0.005)
≈ 0.02 mol According to the equation below
(NIT )^SO + 2E0m
of moles of
the
2NIE
present
mixture
x no. of moles
of KOH
-0.01
reacted
0.02
Formula mass
四字大
(i)
132
mass of ('II,)„So,
in 2.64 g sample
of the mixture.
0.01 x 132 g
= 1.52 g
Hence, of
(NF),SO in the
sample is
1.32
2764 100% 50%
WZ.
(1) The formula of
compound Pis (2)The formula of
compound O is HoY. (5) The formula of
compound His XYu (4) The formula of compound S.
(ii) The boud
in
compound 0 is ionic for electrovalent and that present in S is covalent.
ii) The electronic structure aft
[a]+
The electronic structure of S
X
The molecular:
formula is 22.
(2) The molecular structure is:
Z
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