頁二第張八第 日四十月二年酉辛歷夏
WAH KIU YAT PO
郭日僑羊電
四期星
日九十月三年一八九一股公年十七國民華中 育教育體
集中二十名高女除阻加速翻抛 日本女蝉以往身褫較爲短小,爲了盡快彌補缺乏網上優勢的致命傷, |虚期幣中國秋。男于除日平均身高一米八九,鍍個高度張以往的差不多。 中聲說,由於球發婆參加日本國內的聯賽,所以他們來而有一個
男于除,他們已於日前到達。 揭幕,爲期三日的國際排球掛英錦標賽。參賽的還有中共與女子性和南韓 (訊)日本男排、安排和南韓女排阼天先後抵港,準備參加本离末
將,如除及橫山樹理及二傳手從川和子等。()
·昨天來攤的日本女癒,平均都身庭一米七左右,但神中仍保存幾名誉
右,但大於蘇聯。故此他們意這個精英錦標賽的大熱門。 日本男子敎練中野尙弘安示,中共鸞力且能在全世界名列第二左
日本敎練認爲中共爲奪標熱門
周六伊館揭開戰幔
參賽隊伍均已抵港
國際排球精英 錦標賽
|萃華劉玉莲,季軍香港新法書院簡秀 |冠軍又一村陳樹榮中學與志鳳,亞軍 “女甲跳蕙前三名(由左至右)
男甲三极跳冠軍九龍總商會學校粱遼强。
,李英華女校陳潔儀。 冠軍聖約翰溫魌婦,亞軍伊中方素儀 【女乙跳遠前三名,由左至右)
女甲掷禳槍冠軍又一村陳樹集中招淑嬌。
女乙推鉛球冠軍又一村陳樹集中學侯寶華。
男乙跳遠冠軍何明華會恪銀禧中學張帝榮。
女甲跳高冠軍佐治學校G辛苦森,越過一米五八一
德軍
軍皇仁何宗基,季军呂明才中學郭永
·冠軍又一村陳樹渠中學薛兆偉,亞 男甲挪標槍前三名(由左至右)
mans of carbon in
2,64g of CỤ, formed
combustion
0.12g
1981.
Mass of carbon in 1.48g
of: 7
中學會考試題預習專欄
化
品
(廿三):
of Z
明德出版社朱宏林提供资料
► (1.48-0-72-0.12)g 0.74ge
CHENISTRY (24)
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Selution to Q. 34
(a)(i); A is
copper(II) carbonate;
B. ta:copper(II)chloride:
solution;
Cis carbon dioxide;
D is copper(II)oxide;
Bitsicopper, o
(ii) (1) CuCO, + 2H01
Cu
(2) CuCO2 •~ CuO + COg (3) 2000+
(b)(i) Molar mass of CO, 4kg
Molar maas of
2018g
Mass of hydrogen in 1.48g of Z
Mass of hydrogen in
1.8g of water formed.
on combustión.
2gy 1.UBg
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mass of oxygen in` 1.48g
Molar ratio of CHO
0.72g 0.12g
12g
0.64g
18.
16g
在
9.06 0.72:
362
Hence the empirical
formula of 2 is CţMgO2
(ii) Molar mass of Z
24000 0.296gX
*76* 74% relative molecular
(iii) Let the molecular
formula of Zhe
(C_H_0_) •
Then, relative- molecular mas
(3×12+6x142x16)× n
74 (as calculated
11.
above ).
Hence, the molecular
formular of Zia
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(iv) The three compounds
with, this molecular
formula are
(1) CH CH COOH
propanoic acid.
(2) CHGCONCHㄢ
methyl ethanoate
(3) ICOOCH,CH,
ethyl methanoate
Solution to 9. 35
(a)(i)(a):When the preasure is
increased, the rate of the forward reaction and that of the backward reaction are increased to the same extent.
(2) When the pressure is
increased, the position of
equilibrium is not
affected because the number of moles (or volumes) of reactantă. and.products are the
Bane
(ii) This indicates that
the forward reaction is. endothermic because with an increase in temperature the rate of the forward reaction increases to a further extent than the backward reaction does.
(b)(1) It is because lead(11)
compounds can induce
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lead poisoning, so, they are not used in painting children toys.
(ii) Copper is slowly
oxidized by atmospheric oxygen and copper(II) oxide:formed then combines with carbon dioxide and vater moisture in air to give hydrated copper(11) carbonate which to. green in colour. (111) This la because when
sulphur trioxide dissolves in water, it reacts vater to give hydronium ions and other iona.
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503 + 1120 --- F2SO 1,50 + 2H2O
Since, H20* ions are: responsible for acidi ë properties, so, aqueous volution of sulphur "trioxide can turn Litmus paper rede
The crystal observed is silver metal. This in because, copper is below; zine but abdvė. silver in the activity series, meaning, copper is less reactive than zinc, but more reactive than silver. An ar result copper cannot displace sine from zinc sulphate solution, bütị
it can dispiace silver from silver nitrate: solution.
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Solution to n. 36
(a)(1) X: CBGCH OF
YCH COOK
ethanol
ethanoic acid
Z CH COOCH,CH2
ethyl ethanoate
{11}(1) CH-CH2OH + 2(0)
(2) CH_CN_OH + PCIg
CHyCH@CT + POCly (3) CH-COOH: PCHㄘ
fci
45
POCI
uca
(4) CH CHUIH + CHCG0H
"CH COOCH2CHY
H20
The organic compound produced in (2) is chloroethane and that. in (5) is ethanoyl chloride an (111)-Effervescence takes
place as a colourless is evolved. 2CHC00K+ MP
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=CH * HĐ
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(3). The bromine
solution
would be! decolourized (Fel from orange-red to colourless):
CH=CH + BF2.
im CHnBrCHGBF
1,2-dibromethane
(b)(i) Carbon dioxide turns
limewater milky because of the formation of the inaoluble white calcium carbonate
caLOR) + CO2
CaCOg(日) + H2O
However, excess carbon: dioxide turns the
resulting mixture. colourless again because it converts calcium:carbonate soluble calcium hydrogen carbonate
+EO CO
(11) Carbon dioxide does.
not support cogbustion as it can extinguish a burning substance. However, when a magnesium is burningi. it gives out a large amount of heat; the heat produced thus. decomposes carbon dioxide, liberating thé oxygen in which magnesium can continué to burn,
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