WAH KIU
oxidised to sodium oxide which then, in the
有教僑頁三第張六第日四初月二十年申庚歷
【 1981
*中學會考試題預習專欄
化品
presence of water vapour, reacts with carbon
dioxide in air to form
(十四)》
sodium carbonate. 4Na+0.
2N
Na 0+CO
明德出版社朱宏林提供資料
Chemistry (14)
Reginald W. Chu
MILL & DALE PRESS TD.
Solution to 0. 19
(1) Gas X is hydrogen and
- solid Yis sodium ethoxide,
| (11⁄2 ) 2CH_CH2OH+2N»
(ii) No.
CHCHON
of moles of
obtained:
2240
022400
0.1mole..
According to the
equation in (ii), no.
molea of Na reacted
- no. of moles of
0.1×2
012
mass of Na reacted ≥0.2×23
4.65
(iv) Molecular masa of
ethanol is 46.
According to the:
equation in (ii), no,
moles of ethanol reacted
no. of Na reacted 0.2
mass of ethanol reacted
0.2*46
2.25
mass of ethanol distilled
off
(40−9.2) B 30-8
(y) The ethanol must not be
boiled directly with a Bunsen flame, otherwise the vapour, will catch fire readily is
) Ethanol is a covalent
compound-consisting of molecules held together. by the weak intermolecular forces while
ethoxide (1.e. solid Y) is ionic consisting of ions held together. by the strong electroatatic.
force. Hence, ethanol has
a lower boiling point. than sodium ethoxide. The
white solid is
sodium carbonate. When
sodi un metal is exposed
to air,
it is at once
water, Na2CO3
A dry: mixture of sulphur dioxide and oxygen is passed over a heated catalyst such as platinum. or vanadium(V) oxide. The product is sulphur trioxide.
2802 +
(ii) A mixture of ethanol and
ethanoic acidis. boiled under reflux with a little of concentrated sulphuric acid as the cntalyat.
CH
(iii) A dry mixture of
nitrogen and hydrogen is passed under pressure over a heated catalyst, iron. The product is annonia gas.
312
- 2NH3
(iv) The water is converted to
steam first. The steam
is then passed over the iron filings at red-hot The products are iron(II,111)oxide and hydrogen gas. 3Fe+41.01g)
The mixture of sodium sulphite and dilute hydrochloric acid is warmed. The producta are godium chloride, aulphur dioxide and water. Na2SO,+ 2HC1
2NaCl + H20 + S02
Solution to 0.20
3
CHA
(ii) Mn:
(iii) 0:
(iv)
(vi):
C
vii).
SA I
ix) N
Ca +2
The carbon dioxide and
water vapour in sir.
together react with the
日九月一年一八九一层公年十七國民囊中
YAT PO
報日僑華
五期星
liberate chlorine which is
(0.046
amount of NaOH used by P
-0.016)
0.03 ole.
bleaening powder LO
responsible for the bleaching action.
CO
CaoCl2+
+ Cla CaCO3
As a result, it gradually loses its bleaching powder.
(ii) The colourless gas is
hydrogen. Copper(II): sulphate acts as a catalyst in the reaction. Zn + H2S04
HS
According to the equation,
0+2NaOH
MN& A SOY
(n+2)HgO
no. of moles of P.
xao. of moles of NaOH
used up by compound P
(2)
= 0.015
Equation (1) and (2), we liave
2.57 64+18x
(iii) Dilute sulphuric acid consists of hydronium ions H30* which can litmus paper red.
0.015
2.57
64+18% -
0.015
turn
171.3
+ 211,0
171.3-64 18 5.96 6
21130*
However, conc. H,So, consists mainly of covalent molecules and no or little hydronium ions.
Besides, conc. H2SO4 is dehydrating,
thus being able to char the litmus paper: by wowuming the elements of water readily.
(iv) Glucose is composed of covalent molecules and remainsunchanged on dissolving in water, its solution does not conduct electricity. Sodium chloride consists of ions which become mobile or dissolving in water, so its solution can conduct electricity.
Na C1
Na: 4 CL
water
2NaOI
Na2SOz + (n+2)H_0
NaOH + HCT
NaCl + HDO
(ii) Formula mass of S02.×H20
32+16x2+18x
64+18x
no, of moles of P in 2.57g.
2.57
64+18x
(1)
According to the equation NaOH + HCl-NaCl + HQO no. of moles of NaOH left: no. of moles of HCl. used for neutralization.
16
1000*1
0.016
Original amount of HC1
23
1000×1
0.046 mole
Hence, the formula of the
compound P is $0.61120
Solution to(). 21
24
At the zine rod.
Zu
2e At the copper plate:
24 Cu + 2e
Cu
(ii) Yes; when zinc dissolves,
it leaves behind electrons which then flow from the zinc rod to the copper plate
The sulphate ions will pass out of the porous pot.
(iv) Yes; the colour will
become paler as the copper ions, being responsible for the blue colour, decrease in concentration as the cell operates.
(v) According to the equationa
ZnZn. +26
24
Cu + 2e
no. of moles of dissolved.
Cu
ofmoles of ca
formed
63.5
Mass of Zo dissolved
2.06 B
(vi) The three changes
obs are:-A
(1) The current flows in
tiie; opposite
direction fi
electron flows from
*Copper dissolves 46.
it is more electra-
we than ailwar
and silver is
deposited at the silver: electrode. (3) The colour of
copper(II) sulphate solution will become deeper as there increase in the concentration of copper(TT)lone:
Mis propan-1-01 Wis propene xia propanoic acid Y is 1-chloropropane Zis
is sodium propoxide
(ii) M→→ W÷
Mia heated withi concentrated sulphuric? acid (an excess) to
CH CH
CH CH OH
CH-CH-CH2
is boiled under reflex with acidified potassium dichromate or potassium permanganate Cl ̧CH¿CH2OH + 2(0)
Y:
Add phosphorus(V)chloride to Mat room temperature
CH_CH¿CH OK ✦ PC15
RC1 + CWĘCH_CtlgCl + POC13
MZ:
Add sodium metal to M at room temperature, 2CHgCHPCH_OF + 2Na
2CH-CH CH DONa
(111)(1) The compound is
polypropylene or
ypropene.
(2) The equation is
nCH-CH=CHn-
(iv) Compound Pia
loropropane
CH-CHCH
C1
(v) The equation ia
CH-CH=CH2 + HC.1 ~~ CH3CHCII,
CL
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