頁二第張五第日八月一十年申庚曆夏
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of 2M CI
(a)(i XCO +2C1
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化學
Chemistry (10)
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Solution to 0. 13
(a)(i) Gas Kis carbon dioxin
(fi) Ca¤0 +2μC1
CaCl,+HQ0+CO2
(iii) It would turn milky (iv) Zine is converted t好
zine(IT)oxide which
yellow when höt but white when cold.
——— ZnO+CO
Lead(11)oxide is
reduced to grey lead beads,"
PbO+CO → Pb+CO2
(v). It is because sulphuric
acid reacts with
calcium carbonate:高症 give insoluble calcium sulphate which forms an insoluble overcoat on the unreacted marble. chips and hence stops any further reaction. (vi) It would continue to
burn in gas Y forming a white solid of magnesium oxide and black particles of carbon on the side of.
·tue gas-jari
2NA+CO
22
2Mg0+C
(vii) According to the
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+2FCH
2 moles
CaCEQ+H2
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White precipitate of zine(TT)bydroxide is first observed which-
then dissolves in
excess ammonia solution
acolourless.
an, due to the
of a complex zinc.
- NO3)2+2NH, OH
Zn(OH) (g) +2 NH, NOZ Zn(OH),(s)+4NH –(aq)
→ Zn (NII,
ii) Bluish-white
precipitate of
+2011-
cupper(1) nydroxide is observed which then dissolves in excess ammonia solution to give a intense blue solutionD
Cul
1)g(s)+4NHz (aq)
2+
► Cu(NH3) 4*+208"
(iii) A colourless cas
which is nitrogen and water. vapour are evolved.
NH NO"+NaCl
NI
Ammonia burns.
spontaneously in chlorine gas to give nitrogen and hydrogen chloride, which then combines with excess ammonia tu give white. fumes of ammonium chloride.
2NI+
++3010
NH+
+HC1
NII, C1(s)
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(iv) The products are
copper(II)oxide and
carbon dioxide.
►XC12+H20
KOJ+MC1 ► K¢1+H2O
(ii)" No, of moles of NCI in
25cm) of diluted solution
no.
of moles of NaOH. required for:
neutralization
20 1000
0.001
X 0:05
total no. of moles II[C] in excess
0.001x
250 25
0.01%
The amount of HC1 originally present
0.05 molesin
According to the equation
XCO3+2HCl
of moles of XNO- present
x no. of moles of HCL
used up
X 0.04
0.02
formula mass of XCO.
100
the relative atomic. mass of KEVIN
(100-12-16×3)
O
So, the relative atomic mass of X is 40,
(b)(i) The products are sodium
carbonates water and: carbon, dioxide.
2NailC03
NayCO3+H
(ii) There is no change. (iii) The products are-
lead(JT)oxide and carbon dioxide..
PbClgca Pb0+Clg
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(v) The products are
mercury, carbon dioxide and oxygen gas.
2H20---2Hg+0.
fc) Use aqueous magnesium nitrate solution.
When magnesium nitrate.. solution is added into an aqueous solution containing carbonate, white precipitate of magnesium carbonate observed immediately.
Mg(NO_ },+K
MRC0, ( s )+2KN0,
white ppt
t when it is added
into aqueous hydrogen. carbonate solution, the mixture remains clear.
Only after heating, white precipitate of MgCO, La observed.
Mg(NO3)2+2KHNO3
Mg(HC05)2
MgCO2(s)+Il„O+CO,
Solution to 0.15
(a)(i) Relative molecular mass
of CO, 44
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Relative molecular mass. of H¿0 ="18
mass of carbon 1.2g compound
44
0.72g
x12
and mass of II in 1,2g
compound of Z
1.6g
X 2
mass of oxygen in
compound of
(1.2-0.72-0.16)g
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Hence, molar, raï C:11:0
0.72 0.16 0.32-
12 1
5:8:1
16
Therefore, the
empirical formula of· compound 2 is Coll20.
(ii) Relative molecular
mass of 2
2XV.D. 2x30
60
Let the molecular
for Z be
Then, relative molecular mass
nx (3×12+8x1+16) 600 (from the:
formula)
60 (as calculated
above)
Therefore, the molecular formul肄 Z is CHO.
(iii) They are:
(1) CH-CHW CH M
propan-1-ol
(2) CF CHCHz
OF
propan-2-01
(5) GM CH2OCH3
methyl ethyl ether
(b)(1) Gas V is carbon dioxide (ii) The linewater would.
turn milky due to the formation of white precipitate of calcium carhonate.
Ca(OH)2+C0g
CaCO3(s)+Hy0°
(iii) Lead(II)oxide: would.
turn from vellow to orange-red landa finally form the gre beads of lead.
2P60+C:
·Pb+CO
The reducing property of carbon is shown.
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1303
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