頁四第張八第日二初月一十年午戊
1979
中學會考試題預習專欄
明德出版社朱宏林提供資料
化學
Chemistry (8)
Solution to 0. 10
(a)(i) Liquid Lim nitric acid.
(ii) KN0g+HD50H --KJISO,
+IINO3.
(iii) It is nitrogen dioxide. (iv) Nitrogen dioxide is formed when nitric acid in thermally decomposed.
collected was yellow because it contained dissolved nitrogen dioxide (vi) Two simple ways are
(1):Add water to dissolve nitrogen dioxide;
(v)The ×INO +0nx
(2) Blow air through
the liquid L.
(vii) at the high temp. more nitric acid vapour will decompose to give nitrogen dioxide.
(viii) It is to cool down nitric acid in order to avoid tno juch vaporization
of nitric acid,
(ix) It is because nitric acid vapour, having a very strong nxidizing povery attack rubber and cork but not the glass.
can.
(x)(1) Copper disealves in
liquid L vith evolution
WAH KIU YAT PO
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日一月二十年八七九一曆公年七十六國民華中
(iii) 2rb(NO,)2
2pb0
NO
Zn(OH)n(s)+4NH3
On evaporating the filtrate -bluish-green crystals of copper(II)nitrate are 應
obtained which, on further strong heating, der mpose to give a black power of copper (II)oxide and brown fumes of (nitrogen
2Cu(NO3),(s)
2CuO+4NC9+0g
(2) Brown fumes are seen as nitric acid oxidizes sulphur to sulphuric acid。 S+бHNO- → H2SO ̧+6N02+£II20 After filtering, the filtra- te containing sulphuric acid gives uyuite precipitate vith acidified barium
Chloride.
H.
B&C12+H2SO, →→→ BaSO, (3)+2¤Ci (b)(1) The oxidation numbers of nitrogen monoxide and nitrom gen dioxide are respectively +2 and +4 »
(ii) Mix nitrogen monoxide with oxygen or air at room temperature, nitrogen dioxide will be obtained.
→2N0g
2N0+02
(iii) Nitrogen dioxide does not support combustion. Burning magnesium can continue to burn in nitrogen dioxide hecause the amount of beat liberate during its burning are large enough to decompose nitrogen dioxide to nitrogen, and oxygen:and) the oxygen liberated will support the combustion of magnesium, Burning candle cannot decompose nitrogen dioxide,
2. 11
of brown fumes of nitro-Solution to: gen dioxide and a bluish
-green solution is..
. ohtained
CQ+4HNO3
Cu(X0z)q+
2NO2+212
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(a) (i) x is dinitrogen
tetroxide.
Y is oxygen gas.
(ii) Solid. Z is lend(TIy oxide
-O MONG
(iv) It is because copper (11)nitrate crystals.
contain water of.. crystalli- zation and on heating, water vapour will come off together with dinitrogen tetroxide: which, however. can dissolve in water. (v) It is because in this way any dinitrogen tetroxide in oxygen gas will dissolve in water.
(vi) When dead(IT)oxide is added to dilute sulphuric acid or hydrochloric acid, they will react to give the. insoluble lead(II)sulphate or lead(11)chloride which thus stops further Creaction.lowever, lead(II)
oxide reacts with.dilute nitric acid to give lead(11)) nitrate which is soluble i water,
(vii) (1) The pl of the
solution will be gmallcr than 7. (ii)(2) Nitric acid
and nitrous acid. will be formed. (3)
N ̧¤ ̧ +I ̧0 --> ]IND,+IINO ̧ . (viii)'Sodium uitrate and sodium nitrite are obtained, N20, +2Na011 →→→ NaNO –+NaNU
(ix) Grey: beats of lead and carbon dioxide are obtained
2Pho+C →→ 27b+CO,
(x) Formula mass of
Pb(NO3)2 = 331
According to the equation
2Pb(N0g)。 → 2£h0+4NO 2x331g
22400cm:
ut s.t.p. Mass of lead(II)nitrate for giving S60cmr of oxygen on thermal decomposition
560
22400*(2x331) g
16.55
(b)(i) 2KN03
2KN02+02
(ii) 27n(NO3)2 27n0+
(iii) 2AgNO, → 2Ag+2N02
• N20+2H2O
12
(iv) NH N 5
Solution to
(a)(i) Nitrogen monoxide
formed,
4NO+6H2O
(ii) ANHz*50g (iii) Brown fumes of nitron gen dioxide are observed.
(iv) It ncts as a catalyst. (v) The reaction is
exothermic and the heat. liberated during the reaction maintain the platinum vire at a high temperature. Tuitial heating is required
to start the reaction.
(vi) It is red because all the ammonia hag réacted and the nitrogen dioxide obtained dissolves in water to give an acidic solution.
(1) White precipitate of.. zine hydroxide is observed which disappears, on further
addition of ammonia solution to give a colourless" solution.
Za(NOz),+2NH, ON →→→
+2011*
(ii) Blnish-white precipitate of copper
( observed
can dissolves.
in excess ammonia solution give a deep-blue solution.
OH → Cu(OH)(s)+
Cu(NII)
+2.0F
(iii) Brown fumes of nitrogen dioxide are observed and vlite, anhydrous power of copper in
(II)salts is obtained.
NaHSO, +HNO,
Cu(NO3)n+2NO.
(iv) Nitrogen gas is obtained
NII, C1+N@NO2
NH, NGO
(y) Amaonia bu
burns
spoutaneously ta chlorine
white fumes of ammonium
chloride are obtained.
i(OR)(s)
NU
NII, CL
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