(g)(i) The bolid is anhydrous
sopper(II)sulphate,
nccording to the equation
250g + 0
2803
莫四第張八第日七十月十年午戉层夏
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WAH KIU YAT PO
sulphate. PLOY
報日僑華
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日七十月一十年八七九一层公年七十六腊民樂中
出
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(16)
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19.6
mol dm
98/
0.2M
The amount of Küll origi
1979
2 x 80 #
ally present
(i) The jons formed are iydrun
nium ions, 1120, sul plate
ions; 50.
ions, 50
and sulphate.
50
中學會考試題預習專欄
:0.5.8
明德出版社未安林提供資料
(六)
hydrated copper(TI) jons.
¥0.025moles.
According to the equation
2K011+1150
503
2110
2
2!=0*+80,"
化學
Chemistry (6)
Solution toʻq.7
(a) Gas Z in sulphur trioxide,
(b) Cu+28,50, ➡➡CuSO, +2HqO+SOg
(c) The ions present are hydro-
nium jonu 10, sulphate ions, So
and hydrogen- sulphate ions, ISO,
(d) It will have a pll smaller
than 7 because of the presence of hydronium: jos。 {{e) (1) The liquid turns from
orange to green.
(11) The liquid turns from
browu to colourless..
(i) A pale blue solution
is obtained because of the presence of
(h) (1) No, because and lead(11)
sulphate initially formed will farm an insoluble layer on the lend metal, thus premj enting further reaction
Yes; the equation
Solution to 0.8 (a) 250g + Og
2120
250
(b) Platinum or vanadium(x)
nxide can be used us the catalyst...
(c) This is to dry the sulphur
disxide and oxygen.
(d) Solid sulphur trioxile looks like white silkë needles.
2HBr
(e)
(iii)A white precipitate
of barium sulphite la observed.
21, 0+80, —>211,0
BaSOţ
Ba^^*(sq)+503 ̄
Yellowr porticles of sulphur are
seen
2US+80, 201,0+35
Lead(IV) oxide would turn
from black to white owing
to the formation of lead( 11 )}
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·This is to prevent the moisture in air from entering into the receiver.
(f) The reaction in exothermic
and the heat evolved during the reaction maintain the catalyst at an elevated temperature.
(g) The reaction will takes place at an elevated
temperature.
Formula me 5 9.
2x09.4 dm
volume of $6, required prepare 1,6 § of Sty
22400 x
1.6 4x80
When sulphur trioxide is.
passed into water, acid drops of concentrated sulphuric acid are formed. However, sulphur trioxide disolves smoothly in conc- entrated sulphuric acid to give 'oleur', K2SO, which, on dilution with water, will give the ord- inery cone sulphuric acid.
+ TIC}
(ii)The compounds present are
Truariusaylpuite and bartum sulplinte)
2.
Bu^^(aq)+50),2 ̄(ny)—>Ba50))
K230, +20 no, of moles of ROI in:
in excess
moles of H250,
required for neutraw lization
Ba
12.5
2. x 0.2 x 1000 0,005 unles amount of KOI ammoniun
(0,025 - .005)
0.02 moles
up by
according to the equation (NH)^$0%+2K0H→K2SO4
+CNH+ + 2H_0
C4HCT+Hnn
>Mu€ 12+C
4HNO3+Cu
(11) KNO2+l2SO4 KENO-3 + HNO3
(NO),
no, of moles of ammonium sulphate présent
Solution
(a)
2KO +
650, +2840,
→K$0 $ 280
(ii) Molecular mays of HS0 112 3216 =98
oncentration of H50
no. of moles of KOH used up
x 0.02
0.01 moles
ormla mass of azimonium. sulphate:
192
mass of ammortium sulph- ate in the sample
0.01139
1452 g.
Z of ammonium sulphate in the zurple
100%
48,24
1) Part of the precipitate
fine, barium sulphite)
dissoves
(iv)Formula muas of
56472416x' 152
Tomula mase of
56x9 + 16x7 160
According to the equation.
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