頁二第張九第日十初月二年午戊夏
WAH KIU YAT PO
報日僑華
六期星
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conditions: high temperature,
hich presGUEė,
platinum or nickel
as the ortalyat..
CH3CH2CHCH2CH2+ CI5 →→→
CH CHL
(2)
CT
る
→
+
1978
H
COOH
「中學會考試題預習專欄
明德社主辆
conditions: dilute aqueous solution of P.
(3) H CH3
H COOH
化學
(廿四) 朱宏林
(4) H
C=C. + Brz
Chemistry (24)
Solution to 0.34
(1)
The repeating unit is
CH
coociiㄢ
(ii) The structure of monomer is
COOCH3
(iii) The equation is
CH
滋
H
2-chlorobutane
CHzCHCH ̳OH+FC1-CH3CHOHC1
2-methyl-1- chloropropane
+ POC13:
+ HCl
FOCIS
H COC1
+C
=CH3POH
·CHㄢCCH3+POCi>
corditions: it takes place in
!
н соон
cold.
H-C-C-COOH
Br
conditions; it takes place in
(b) The isomers belonging to the
homologous series of alkanols
are:-
HHHA
H-0-0-0-0-OH
butan-1-01
H-C-
butan-2-01
7.1
HH OH H
COOCH
H-C-H
H-C-C-C-OH
HH
2-methyl- propar
(iv) The structural formula of
Pwould be
******
CH
COOH
The equation is:
B-C-H
3.
Cring OH
2-methyl-
propan-2-c
COOCHz
COOE
CH3
COOH
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H OH H
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Solution to 0.35
•2-methyl-2-
chloropropane
HC1
X is hydrogen gas. H_SOg+Zn-ZnSO4+H_
(ii) Hydrogen gas is burning.
The product of burning of hydrogen is water vapour. 2H2+02 2H0
(iii)The flame at Y is pale blue
in colour...
(iv) Zinc oxide turns from white
to yelllow on heating but returns to white on cooling. However, copper(II)oxide is reduced to reâdish-brown powder of
copper by hydrogen. Cro
→→ Cu + H2O + H2 (v) The colourless liquidwa
water.
Add a few drops of W to anby- drous copper(IT)sulphate
which will turn from, white to blue if W contains water.
CuSO
white
5,0 Đ Cuso
4.5H20.
blue
(vi) Anhydrous calcium chloride
can be used.
(vii) Copper(II)sulphate solution, when added, will speed up the reaction.
日八十月三年八七九一层公年七十六國民華中
The products are potassium
chloride and oxygen.
2KC10
93.2KC1 + 30g
(ii): The products are lead(II)
oxide, nitrogen dioxide and oxygen.
2Pb(NO.
PbQ+41
(iii). The products are iron(III)
oxide, sulphur dioxide, sul- phur. trioxide and water vapp
our.
27e30
e2O3+SO2+$0.3
咖
140
(iv) The products are copper(II)
oxide and winter vapour. Cu(UH)
; The products are calcium
oxide and curbon dioxide. CaCO
3.
Solution to Q.36
8
White precipitate of barium sulphate is observed. Ba(OH)+H SO Baso +2H,0
(11)(1) Sulphuric acid is com-
pletely ionized in water to give Hand $0. Since these ions are free to move, so the current is greatest at A. H2SO
2
(2) It decreases, from A to B
because sulphuric acid
react with barium hydro- xide to form the insolum- ble barium sulphate and
the non-ionized water. As
the result, the amount of
吉永 →
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mobile ions decreases, SO
the current decreases.
2+
Ba + 504
H*(aq) +
2-
Baso
a804(日)
OH(aq) → Ho (3) The current is zero at C
because all the sulphuric acid has reacted with barium hydroxide, so the amount of mobile ions is least at C.
(4) It increases from: B to 0.
because when an excess of barium hydroxide is added, there are again present some mobile ions, Ba and OH ions, from the idnization of barium hyd- roxide.
Ba(OH)
(iii) The end-point is reached
when 50cm of barius hydrim oxide has been added.
3
Let the molarity of barium hydroxide be yM.
Then, according to the equ ation in (i),
no. of moles no. of moles of Ba(OH)2
50. x v 1000
1.y = 0.004
of 2004 used
20 x 0.1 1000
The products are sodium nitrite and oxygen gas. 2NaNO2NaNO2+2
(ii) The products are
nitrogen
dioxide, silver and oxygen. gas.
2AgNO3 2Ag + 2NO2+02
(iii) The products are dinitrogen
nonoxide and water vapour. NA NO
2H20
N2O
(iv) The products are copper(II) oxide, nitrogen dioxide and oxygen,
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1315
1263 1316
1265 1412
1269 1416
1270 1425
1270
1271 1426
1276
1427
1279 1452
1280 1451
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