冥三第六第
百八月四年日乙啓夏
WAH KIU YAT PO
1965
中文中會試題預習專欄
傳導性最佳之金屬 可燃之氣体
Cha
流化性最强之元素
化學科
(二十五)
馮國成•
(元)延展性最佳之金屬 (液体元素
Br
第二十四次答案
甲部:
(A)硫化氢:將浸有醋酸鉛之濾紙放在試管口 氧体遷出處纸上則產生帶金屬光 澤的黑色
各以一種特有的試驗,区别下列各氣体:
(b):以濕潤之紅色石蕊試紙接觸之則菱為 蓝色,或以氯化氮接觸之,則有台烟狀之 氯化銨生成
(C)氯化氫:以氮接觸之,則有白烟狀之氯化銨
成
(d)二氧化碳:)之通入澄清石灰水中則有碳
̇酸鈣之白色沉澱生成.........
(2)=氯化确,人云通入加了幾滴稀硫酸的高 錳酸鉀溶液,則溶液由紫色裹為 罢色,或通入加了硫酸之重鉻酸
鉀溶液則由橙色菱綵
2. A,用什麽試驗法辨别實驗室中常見的三種強酸
(a)盐酸:加入硝酸銀瀨則生白色氧化銀沉澱
(b)硫酸:加入氯化鋇溶液則生白色硫酸鋇沉澱 (七)硝酸:加入銅片則有棕色的二氧化氮放出 B.金屬電動次序如何?試依次序舉出其名称: K, Na, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe,
Cn No. Sm Pb. H. Cu Ho, Aa, Pt. Au..
3. A, 下列各組酸鹼中和應選擇何種指示劑為適合:
(a)草酸氫氧化鉀 酚醛
(b) 氨水與硫酸
甲基橙
(C)食用醋獎氫氧化鈉酚醛
(d) 硝酸與氫氧化鈉.
(电)盐酸與碳酸鈉.
3.完成下表
甲基橙
指示劑在酸性溶液所呈之顏色在鹼性溶液所里。複色
水紅色
甲基橙
酚醛
红色
4. 填-
:
(A)煤氣熱值約為600B,尤,化,就是説煤氣
每立方呎能產生600B元,从的热
(追)木碳之热值約為58005.tu:就是説木碳
一磅熊產生$800B.尤从的热.
(C)舉出在實驗室中可以用啟普氏醫生器製取之氯
体三程:
心氢 (C)硫化氫
(a)二氧化碳
(D)原子是元素的最小粒子,是參其化學反應的
基本单位
(E)無論怎樣的老化,物漠不能創造也不能消滅
称為质量不滅定律.
5. 舉出能吸收下列各氣体之液体各一種:
氣体
ia Cl2
(c)
(b)
Cz Hz
CHI
C1 Hu
*** NO. ·
W SQ
NO2
高吸收劑
NaOH
Cu ce z wk Kit
CHOL
C2H5OH
F2504
NaOH
NaOHEM
6A,氧為無臭名味之氣体,但KClO3與Ma02混和,
加熱製得之氣,微有不良氣味,何故?
因有微量Cl2生,故党有臭:
2 KCLO, +2 Mn Oz→→→2 KM m 04 + CRx + O z
B氦為玄色ㄧ臭之氣体,但用Zn和He Se
製得之氧,常有臭味,何故?
因鋅常含有Sb,及AS雜度,製成之氬.混有極微,
SHz 或ASH3故覺恶臭
C.舉出下列物海之氣味:
(). NHS 刺激性尿臭
(iii) HCN 杏仁大
(V) Ch窒息性臭
(vii) PH3 魚腥臭
(iv) As之蒸氣蒜臭
7.舉出適合下列條件之物質备一種:
條件
@,微溶於水之氣体
(b) 沸奌最高之酸
1G,能溶解脂肪之流体
花味甜之氣体
(ke),熔奌最低之金屬,
物值
MHzSO4.
Colu
N2l.
Hg
火燃燒,同
B.A,解釋下列實驗所生現象:
(a)濃硝酸滴入燒热的鋸屑
濃硝酸滴入燒热的鋸屑,即見 時有红棕色之二氧化氮氧体苦生 b,硫黃與濃硝酸共煮二十分鐘:
硫黃濃硝酸共煮、初則有紅棕色二氧化氮氣 ̇体發生,供作用完畢加水少許稀釋,然後过.
漁再於濾液加入数滴氯化鋇溶液,則有白色 沉澱生成,是為硫已被硝酸氧化為硫酸之証。 (C) 二氧化硫水溶疸加入硝酸数滴,再加氯化
鋇溶液及稀盐酸
有白色硫酸鋇之沉澱生成因亞硫酸已被硝 酸氧化為硫酸
9.試完成下表:
「 俗名 化學名 分子式 蘇打灰 碳酸鈉 Na2CO3 鈉明礬 硫酸鰻鈉 ANMAC(50+)212HD 赤血盐 鉄氰化鉀KzFe(CN) 諾威硝石硝酸鈣Ca(NO3)2
苦土 氧化鎂 MgQ
用途
製玻璃 淨水劑 顏料 肥料 製酸劑
顔料
铁丹 氧化铁 Fe=03 滕氏藍铁氰化鉄 FeelFeCCN) 顏料 「昇汞氯化汞Hg.clz 消費
碘仿三碘甲憶 CHI3
10. 完成及平衡下列各方程式
a, KI+ H2SO4 + 03-
b,PLO2+HNO3+H202
KNO3 + C+ S-
d, S02 + HNO3.
e, C+ H2 SO
答:2K1+ H2SO4+03 K2SO4+ H2O+ 12 + 02
3,Pb2+2HNO3+H2O2→ Pb(NO3)2+2H2O4 02
C,2KN0+3C+S
LSO2+2HN07-
e, C+2H2SO4.
乙部
→ KS+3C02 + N.
- H2SO4 + ZNO2
2H20+250元+Comm
試述下列各金屬之製法:
@銅
id a
鉀,
igi!
鉛
Th
鋁
(a)將赤銅礦和碳共置於爐中热之即赤銅礦
被還原而得銅:
Cu2O+C-C0+2G
(6)先將方鉛礦置於爐中,通入空氣慨热之,便
部分素為氧化鉛或硫质鉛
CON
2.P65+302→2P60+2S02
• Pb S+2 Oz→→→→ Pb504
再在爐中強热之則氧化鋯,硫酸鉛暝础; 化鉛作用使有錯析出:
27b0+PbS →→→ S01+3 PL
PbSO4 + PbS→ ZS02+2Pb
(C)將冰晶石奘氧化鋁置於電解槽内,通以強電
流熔融之,氧化鋁被電所分解為錢與氧、鋁活 高热而熔為准体障於槽底流出以取之
2AL203號
電解 4AL+302
(d) 電解熔融之氯化鎂: MgCl2 主:Mg+Clz
(三)先將方鋅礦空氣中煆燒之,使為氧化
鋅然後騏焦碳混合於爐中热之,即得鋅
27元S+30元→220+2502
ZnO+C Zn+CO
(f) 電解熔融之氯化鈣:
Ca Clz Ca + Cli
(4)電解熔融氯化鉀
2KCE 凍期 2K+Cl2
(九)電解熔融氯化鈉:
2 NaCl 2 Na +Co;
12. 試述棕色環試驗之過程,並解釋此實驗時
會失敗之原因。
答加硫酸垂鉄溶於硝酸鹽溶液,使-
分混 合然後沿管壁慢慢注入濃硫酸,使沉於試 管底部,則見兩層之交界處現一标色環.此核 色環有時實驗,會失敗之原因如下 (1)所用的硫酸亞鉄不是新配製的因放置日久, 它已為空氣中之氧所氧化為硫酸鉄失却還 原硝酸能力一氧化氮產生便呈棕色環 濃硫酸不是沿管邊倒下,則濃硫酸與所試 驗之硝酸盐作用產生大量硝酸,完全將硫酸 亞鉄氧化,美過量硫酸亚铁、逐昙棕色環 (iii濃硫酸倒入太快常奘水溶液的水產生大量的 热足以將棕色環分解而放出一氧化氮
五期三
日八廿月五年五六九一間公年四十五國泰中
13A, 試述製煉純銅之法
3, 列味重要觸煤(催化劑)作用2例
答A.製煉純銅可用電解法,以粗飼為陽極純銅
馬陰極懸浸於硫酸銅客湘中,通以電流 則陽極,銅趨積於陰極之純銅上至於隻 銀等雜度,則沉澱於底部
(1)哈伯法將之與Hz化合成氨用铁粉為催化 js 热黃磷成紅磷常用碘為催化劑 AV,使NH3氧化,成為HNO3用鉑為催化劑 V)將SO2奖0,化合成SO用鉑為催化劑 14A,試述鍍銀術之過程及原理
B.試述氮之楯環
宏:A其法以被之器皿為陰柱、純銀板為陽極 共浸於銀氰化鉀z溶液中而通以電流則K* 移松陰極放電後典銀乳化錘作用・使銀 離,而附着於陰極器皿之表面 Aq(CN)移於 陽極,放電核獎銀板作用而生乳化銀魚 與陰極所生之氰化鉀化合,而成銀氰化鉀。
·政陰極器皿之表面漸次鍍銀面陽極之銀板. 漸次溶於液体中以補-
之
KAg(CN)2. K++AGC.CN)2
KA&CCN)2+ K-2RCN+A9
ZAGCN
Ag (CN)x+Ag-
4g CN+KCno
·KAg(CN)2
3.氮為動植物蛋白值的主要成分,有些醬料植物
用其根榴上有特種細菌,能使空氣中的氮责 為氮的化合物吸收而菼為植物的蛋白慎.植 物為動物斷食,又多為動物體內蛋白瀵,至 於植物腐敗與動物死亡後,一部分之蛋白滇 分解為氮,而回至空氣中,一部份分解為氨再經 硝化细菌的作用,為硝酸鹽而存於土壤中 又為普通植物所吸收,如此空氣中之氮常在 動植物及土壤中循環不已,稱為氣之循環
還原28毫升高錳酸鉀溶液用去19.2毫升草酸溶
湘[每升含0.48克草酸結晶[(COOH)2H207試 計算高錳酸鉀溶湘云當量濃度.
· (COOH)2 2H20 27 3 2 9 126. 淇當量為126÷2= 63
則此草酸溶液主當量濃度為062N=0.0076N 設KMnO4溶液之當量濃度為XN
28xx=19.2×0.0076
X=19.230.0076
=0.00521N-
4,現有结晶碳酸鈉10克,需硫酸343克才可
中和,求结晶碳酸鈉的分子式:
B择酸性液体化合物之化學分析得下列百分数成
已求出30 !0 C=40%, H=67% 0=53·3%2 毫克液体在130°C和755mm壓力下產生1667. 毫升蒸氣求其分子式
解这
則需七克Na2CO3才能獎343克硫酸中和
53x=49:34 3
X:53x343
41
=3.71(5)
設結晶碳酸鈉之分子式为Na2CO3 YHid
則其分子量為106+18Y
2.106 18 Y = 371: (10-371)
Y 106X6.29
18×371
=9·8 (678910)
故结晶碳酸鈉之分子式為Na2CO3 10 HLD---(冬
C:H: 0=40: 67: 533 2:妃:532
2
其實驗式為CHz 0.
Vo=166.7X273X755
403X760
=0.112升(N.TP)
其分子量為8.72×22.4=603
(CH20)=1602
302=60
2=12
故所求分子式 CIH602E